某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④　　　　　 B．只有⑥　　 C．只有⑤　　　　 D．④⑥

下列说法正确的是　　　　

A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C. 放热反应在常温下一定很容易发生

D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小

关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中

C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键

D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是

A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满

B．将润湿的淀粉­KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满

C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满

D．将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满

下列化工生产原理错误的是(　　)

①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠 ②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热

A．②③④    B．①③     C．①②③     D．②③

下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是  

①单质的氧化性增强  ②单质的颜色加深  ③气态氢化物的稳定性增强  ④单质的沸点升高  ⑤阴离子的还原性增强

A．①②③   B．②③④    C．②④⑤     D．①③⑤

关于元素周期表，下列叙述中不正确的是        

A．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料。

B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。

C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素

D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

下列比较，正确的是

A稳定性 H₂S>HCl>HBr>HI    B．酸性 HClO₄>H₂SO₄>CH₃COOH>H₂CO₃

C．粒子半径 S^2-<Cl^-<K⁺<Ca²⁺  D．沸点 HI>HBr>HCl>HF

下列说法中正确的是

A． 某微粒核外电子排布的结构为

则该微粒一定是氩原子

B． r(Na⁺⁾>r(F^-)

C． F^-、S^2-、Na⁺、Mg²⁺是与Ne原子具有相同电子层结构的离子

D． NH₄⁺与H₃O⁺具有相同的质子数和电子数

甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 盐酸、3mol/L的盐酸

  （1）探究同主族元素性质的递变规律

【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）

A. 非常合理                B. 部分合理                C. 完全不合理

【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。

（2）探究影响化学反应速率的因素

甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是__________。

（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。

装置图

电极反应式

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