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某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘:
①加H2O2②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A.②→④→①→③→⑤ B.②→①→③→④→⑤
C.③→①→②→⑤→④ D.①→③→⑤→②→④
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如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,X棒变重,Y棒变轻,由此判断下表中所列X、Y、Z物质,其中可以成立的是:
X | Y | Z | |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
C | 锌 | 铜 | 硝酸银溶液 |
D | 碳 | 锌 | 硝酸铜溶液 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA。
B.常温常压下,23 g Na变为Na2O时失去的电子数为2NA。
C.标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的分子数为NA。
D.在标准状况下,22.4 L H2中含有氢原子数为2NA。
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一定温度下,在容积为2 L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是
A.化学方程式中=2
B.t2时N 的 v正 = v逆.
C.从t1到t2时刻 M的平均反应速率 mol/(L.min)
D.t3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
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下列化学反应的离子方程式正确的是
A.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+===Fe2++H2S↑
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO
C.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2===NH+HCO
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:
Ca2++OH-+H++SO===CaSO4↓+H2O
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短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A.C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A.原子半径:A<B<C<D B.单质B常温下能溶于浓硝酸
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C D.非金属性:A>C
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油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中,与其含有不饱和的碳碳双键有关的是
A.油脂是产生能量最高的营养物质
B.利用油脂在碱性条件下水解(皂化反应 cellulose)可以制得甘油和肥皂
C.植物油经过氢化(加氢),可以变成脂肪
D.油脂是有机体组织里储存能量的重要物质
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化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是:
A.原子核内有10个中子的氧原子O B.质量数为37的氯原子:17 37Cl
C.NH4Cl的电子式: D.CO2的电子式:
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在一定条件下,RO3-与R-发生反应:RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O。Q元素与R元素同族,且均为短周期元素。下列说法正确的是
A. R.Q是VA族元素 B. R的氢化物稳定性大于Q的氢化物的稳定性
C. 氧化产物和还原产物的质量比之为1:5
D. R的最高价氧化物的水化物的酸性强于H2SO4
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某学生进行蔗糖的水解实验,并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下:取少量纯蔗糖加水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸;将混合液煮沸几分钟、冷却;在冷却后的溶液中加入银氨,在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是
A.蔗糖尚未水解 B. 煮沸后的溶液中没有加碱,以中和作催化剂的酸
C.加热时间不够 D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
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