一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是

A. Z>W> X > Y     B.  Z>W> Y>X    C.  X>Y>W>Z   D.  X>Y>Z>W

右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是   

A．a极是负极              

    B．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

    C．电子由b通过灯泡流向a  

 D．氢氧燃料电池是环保电池

下列各装置能构成原电池的是

元素性质呈周期性变化的决定因素是 

A．元素原子半径大小呈周期性变化       B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化   D．元素的最高正化合价呈周期性变化

下列表示电子式的形成过程正确的是：

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是　　　

A．原子半径： W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X　　　　　

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

A. CaCl₂ 和 Na₂S    B . Na₂O 和Na₂O₂   C. CO₂ 和 CaO       D.  HCl 和NaOH

已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在第三周期(除稀有气体外)最小。据此判断下列说法不正确的是

A． X是ⅠA元素，Z是VIIA元素     

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸  

D．X、Z形成的化合物是离子化合物

下列各组物质的性质比较中，正确的是

    A. 稳定性：HCl>H₂S>H₂O               B. 碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)₂      

C. 酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄           D. 还原性：I^-﹤Br ^-﹤Cl^-

某元素X 的气态氢化物的化学式为XH₃ ，则X的最高价氧化物的水化物的化学式可能为

   A.  H₂XO₃      B.  HXO₃       C.  HXO     D.  H₂XO₄