已知室温下．Al(NO₃)₃的K_sp，或溶解度远大于Fc(OH)₃。向浓度均为0.1mol·L^-1的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(NO₃)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：

① HF_(aq) + OH^-_(aq) = F^-_(aq) + H₂O_(l)   △H= -67.7kJ·mol^-1

② H⁺_(aq) + OH^-_(aq) = H₂O_(l)    △H= -57.3 kJ·mol^-1

在20 mL0.1mol·L^-1氢氟酸中加入VmL0.1 mol·L^-l NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A． 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF_(aq)  F^-_(aq) + H⁺_(aq) △H= +10.4kJ·mol^-1

B.当V= 20 时，溶液中：c(OH^-)=c(HF)+c(H⁺)

  C．当V=20时，溶液中：c(F^-)＜c(Na⁺)=0.1mol·L^-1

  D．当V>0时，溶液中一定存在：c(Na⁺) ＞c(F^-) ＞c(OH^-) ＞c(H⁺)

某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

A.断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为： 　

B．断开K₂，闭合K₁时，石墨电极附近溶液变红　

C．断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应式为：Cl₂ + 2e^- = 2Cl^-

D．断开K₁，闭合K₂时，石墨电极作正极

仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

  若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

  A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

  B．平衡时．其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

  C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

  D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一组是

A．K⁺ 、Ca²⁺ 、Cl^- 、NO₃^- 　　B.K⁺ 、Na⁺、Br^-、SiO₃^2-

C. H⁺ 、Fe²⁺ 、SO₄^2- 、Cl₂　　 D.

科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为为：

  A．储氢、释氢过程均无能量变化   B．NaHCO₃、HCOONa均含有离子键和共价键

  C．储氢过程中，NaHCO₃被氧化    D.释氢过程中，每消耗0.1molH₂O放出2.24L的H₂

元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX₃常温下为气体。

（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为         ，B的化学式是            。

（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H₂反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）的是      （填字母代号）。

A．+99.7kJ·mol^-1                                                          B．+29.7 kJ·mol^-1

C．-20.6 kJ·mol^-1                                                         D．-241.8 kJ·mol^-1

（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反

应生成Q单质的化学方程式           。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式                         。

（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为              。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴．写出下列元素符号：①       　　⑥       　　⑦        

⑵．在①～⑫元素中，金属性最强的元素是      ，非金属性最强的元素是      ，最不活泼的元素是      。（均填元素符号）

⑶．元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是    　　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是   　　　。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　　b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

⑷．第三周期中原子半径最大的元素是     　　（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是  　　（填序号），它们可以形成    　　　（填离子或共价）化合物。

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为______________________________。

(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是__________________________________，

用电子式表示化合物B的形成过程：_______________________________。

 (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素

同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。

（3）同族非金属元素之间相互置换的一般是第ⅣA、第ⅥA、第 Ⅶ_A。