x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知

   A、 x的原子半径大于y的原子半径     

   B、 x的第一电离能小于y 的第一电离能

   C、 x的金属性大于y的金属性   

   D、 x的电负性大于y的电负性

根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是

A、HCI                B、HBr               C、H₂             D、Br₂

纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒分子中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为

A、MgB　　 　　　　　 B、Mg₃B₆　

C、Mg₅B₁₂　 　　　　　 D、Mg₁₄B₆

( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )

下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是

A、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是                   

A、H₂         B、HCl         C、Cl₂           D、F₂

下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A、 Na⁺： 1s²2s²2p⁶                      B、 F ：1s²2s²2p⁵ 

C、 O^2--： 1s²2s²2p⁴                     D、Ar： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A、H₂O        B、CH₄       C、SiH₄         D、NH₄⁺

下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A、C   1s²2s²2p²                   B、O^2-  1s²2s²2p⁶

C、Cr  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²         D、Al ³⁺ 1s²2s²2p⁶

某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。

（1）配制100mL1mol/L的NH₄Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH₄Cl固体的质量为      g。

有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。

 ①还缺少的仪器有                ；

②使用容量瓶前必须进行的一步操作是              ；

（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。

①写出实验室制氨气的化学方程式：                  ；

②写出B中盛放的是碱石灰其作用是              ；

③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是            ；

④检验氨气的方法是                            。

Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的铜片：

（1）反应的化学方程式为                             ；

（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是                                 。（用离子方程式表示）

 （3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标 

准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是             。

有A、B、C、D同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N^3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns²np¹；D^－的核外电子构型与Ar相同。

(1)写出A、C、D的元素名称：A________，C________，D________。

(2)写出B元素原子的电子排布式__________________________________________。

D元素原子的电子排布图_________________________________________________。

(3)A、B、C、D电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_____             ___。