碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。

  完成下列填空：

41．二氧化碳通入氨水的过程中，先有__晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH₄HCO₃晶体。

42．含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH₄HCO₃的产率为____％。

43．粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：

    ①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③__；④加入盐酸调pH；⑤加入__；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。

44．上述步骤②中所加入的试剂为__、__。

45．上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__。

46．为探究NH₄HCO₃和NaOH的反应，设计实验方案如下：

    含0.1 mol NH₄HCO₃的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。

    若有沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式)；

    若无沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。

    该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。

　 碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

　 步骤二：碱式碳酸铜的制备

　 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

35．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。

36．上图装置中NaOH溶液的作用是__。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)。

37．步骤二中，水浴加热所需仪器有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是____。

38．步骤二的滤液中可能含有CO₃^2-，写出检验CO₃^2-的方法。

39．影响产品产量的主要因素有____。

40．若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。

    用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g) Si₃N₄(s)+1₂HCl(g)+Q(Q>0)

  完成下列填空：

31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H₂的平均反应速率___ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____

32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。

  a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

  b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

  c．其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量平衡向左移动

  d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。

    a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂)    b．v_正(HCl)=4v_正(SiCl₄)

    c．混合气体密度保持不变  d．c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)=1：3：6

 34．若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。

    二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。

  完成下列填空：

27．Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式________。

28．已知：Se+2H₂SO₄(浓)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O

    2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺

  SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是______。

29．回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

    ①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O

    ②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI

    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

30．实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为___。

2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。

  完成下列填空：

23．¹⁰Be和⁹Be_______。

  a．是同一种原子              b．具有相同的中子数

  c．具有相同的化学性质       d．具有恒定的丰度

  Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。

24．Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl₂水解反应的化学方程式_____。

25．研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。

  a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

  b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

  c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

  d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

26．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_______。

PbO₂是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂；现将1 mol PbO₂加热分解得到O₂，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是

    A．1：1混合的Pb₃O₄、PbO             B．1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄

C．1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO   D．1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

常温下a mol／L CH₃COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

  A．若c(OH^-)>c(H⁺)，a=b    B．若c(K⁺)>c(CH₃COO^-)，a>b

  C．若c(OH^-)=c(H⁺)，a>b    D．若c(K⁺)<c(CH₃COO^-)，a<b

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂

  下列说法正确的是

  A．SO₂既是氧化产物又是还原产物

  B．CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化

  C．每生成1 molCu₂S，有4mol硫被氧化

  D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化

含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO₂气体后仍能大量共存的是

  A．H⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、N0₃^-    B．Ba²⁺、Cl^-、Al³⁺、H⁺

  C．Na⁺、NH₄⁺、I^-、HS^-    D．Na⁺、Ca²⁺、K⁺、Cl^-

为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

  A．加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变    B．加入少量水，v(H₂)减小

  C．加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小  D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)减小