一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加压平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是　　　　
   A．2、6、3、5　　 B．3、1、2、2　　 C．3、1、2、1　　 　D．1、3、2、2

下列关于室温下氨水的叙述，正确的是
　A．加水稀释0.10mol·L^－1 的氨水，溶液中n(OH^－)减小
　B．氨水中的离子浓度关系满足：[OH^－]= [H^＋]＋[NH₄⁺]
　C．若温度不变，在氨水中加入少量NH₄Cl固体，氨水的电离程度和电离平衡常数均变小　　　
　D．同pH同体积的氨水与NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和

一定条件下，水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是　
A．CO₂(g)+2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)；△H＜0
B．CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)；△H＞0
C．CH₃CH₂OH(g) 　CH₂=CH₂(g) + H₂O(g)；△H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)+O₂(g)2C₆H₅CH=CH₂(g) + 2 H₂O(g)；△H＜0　　

在密容器中,aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是
　A. 平衡向逆反应方向移动了　　　　　　　　　 B．物质A的转化率减少了
　C. 物质B的质量分数增加了　　　　　　　　　 D．a＞b

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl^－)=n(CH₃COO^－)＝0.01mol，下列叙述错误的是
　A、它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多
　B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
　C、两种溶液的pH相同     　D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^－)＜n(CH₃COO^－)

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是　　
     

下列有关热化学方程式的叙述正确的是
　A．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定
　B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁和C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₂，则△H₁>△H₂
　C．101KPa时，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=－571.6kJ^.mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1
　D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方   
     程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+ H₂O(l)；△H =＋57.4 kJ·mol^-1

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）　　　　　　△H= - 701.0kJ·mol^-1　
　　     2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）　　　　　　△H= - 181.6kJ·mol^-1
  则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
　A. +519.4kJ·mol^-1　 B. +259.7 kJ·mol^-1　　C. -259.7 kJ·mol^-1　  D. -519.4kJ·mol^-1

将pH=5的H₂SO₄溶液稀释1000倍后，溶液中SO₄^2－离子浓度与H⁺离子浓度的比值约为
　A．1：10　　　　 B．1：1　　　　 C．1：2　　　　 D．1：20

反应3Fe(s)+4H₂O(g) Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
　A．增加Fe的物质的量　B．保持体积不变，充入H₂使体系压强增大
　C．升高反应温度　　   D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大