目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是
　 ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3　 ②单质在反应中都只能作氧化剂
　 ③对应的含氧酸都是强酸。　 ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
　 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
　 A.全部　　　 　　B.只有①②　 　　C.只有①②③④　　　　D.只有①②④⑤

下列排列顺序正确的是
　 ①酸性：H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄　　 　    ②热稳定性：H₂O > HF > H₂S
　 ③原子半径：Na>Mg>O 　             ④还原性：F^－> Cl^－> S^2－　
　 ⑤结合H⁺的能力：OH^－＞CH₃COO^－＞Cl^－
　  A．③⑤　　　B．②③　　　 C．①③④　　　　 D．②④⑤

 K³⁵ClO₃与K³⁷Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为
　  A．70.7　　　　　 B．70.2　　　　     C．72　　　　      D．73.3

俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论》杂志上发表文章宣布，　他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为²⁸⁹₁₅₅X。下列有关叙述正确的是
    A．115号元素衰变成113号元素是化学变化　

B．核素²⁸⁹₁₅₅X中中子数与质子数之差为174
C．113号元素最高正价应为＋3　　　　　

D．115号与113号元素的原子质量比为115：113

原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO₂^－、BC₂^5－和BN₂^n－，则BN₂^n－中的n值为
A．1　    　B．2　    　C．3　　    D．4

化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是
A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用
B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）写出制备 NH₄Cl的化学方程式：                                        。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有         、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。

（3）实验过程中趁热过滤的目的是               。冷却结晶后的过滤采用抽滤，其装置如图1所示，请指出该装置中的错误之处                      ；

                   图1                                图2

（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体      。

A．缓慢冷却溶液    B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小     D．缓慢蒸发溶剂

（5）为定粗产品的含氮量，称取11.2gNH₄Cl粗产品，用图2装置进行实验,充分反应后,测得B装置增重3.4g。则该粗产品中含氮的质量分数为            。

如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。

请回答下列问题：

（1）分别指出F电极、②电极的名称

　　　　　　 、　　　　　　 。

（2）④电极的反应式：　　　 　　　　。

E电极的反应式：　　 　　　　　。

①电极上产生的实验现象是　　　　 　　 。

（3）若A池中原混合液的体积为500 mL，CuSO₄、

K₂SO₄浓度均为0.1 mol/L，电解过程中A池中

共收集到标准状况下的气体　　 　　 L。

氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

　 合成氨反应： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H

（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H　 0、△S　 0（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是　　　　 。

　 A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆　　　　　 B．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n molNH₃

　 C．混合气体的密度不再改变　　 D．容器内压强不随时间的变化而变化

（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH₃，则平均反应速率v(N₂)=　　　　　 ，该温度下的平衡常数K= 　　　　　 。若升高温度，K值变化　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）为了寻找合成NH₃的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表的①②处填入合适的实验条件数据。

按要求回答下列问题：

（1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：①C(s，金刚石)+O₂(g) ＝CO₂(g)   △H = －395.4 kJ/mol      ②C(s，石墨)+O₂(g) ＝CO₂(g)   △H = －393.5 kJ/mol

则石墨转化为金刚石的反应热 △H=                。

（2）试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：                 。

（3）已知25℃时，CH₃COOH的 Ka=1.8×10^-5 ，H₂CO₃ 的Ka₁=4.1×10^-7 ，Ka₂=5.6×10^-11，

等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺的浓度由大到小的顺序是             （填序号）。

 ①CH₃COONH₄    ②NH₄HCO₃   ③ NH₄HSO₄  ④ NH₄NO₃