酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是(　　)

A．酯化反应是有限度的         B．酯化反应可看成取代反应的一种

C．酯化反应的产物只有酯       D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂

下列有关表达式中不正确的是（    ）

A．乙烷的电子式：       　　 B．乙烯的结构式：

C．乙醇的结构式： 　　D．乙酸的结构简式：CH₃COOH

 下列说法错误的是（    ）

    A．医学上用于消毒的酒精是75%酒精溶液        B．无水酒精就是100%的乙醇

    C．食醋是含3%～5%乙酸的溶液      D．乙醇可做为提取碘水中碘的萃取剂

禁止用工业酒精配制饮料酒， 这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的是（    ）

 A．乙醇          B．乙酸        C．乙酸乙酯         D．甲醇

已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。

回答下列问题：

   （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是                                    。

   （2）①甲的化学式是               ，乙的化学式可能是         （写一种即可）

        ②若W^2-和Z^-具有相同电子层结构，则乙的电子式是            。

   （3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。

        ①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为                         。

②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为                  。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为        。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q      W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为                                      。

（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                                                。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是        。

（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=           （注：题中所设单质均为最稳定单质）。

在373K时，把0.5摩N₂O₄气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO₂的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是

A．前2秒，以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒
B．在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍

C．在平衡体系内含N₂O₄0.25摩
D．平衡时， N₂O₄的转化率为40%

向反应器充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），平衡时测得N₂的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的

A．94%　　　　　　　 B.92%　　　　　　 C.88%　　　　　　 D.76%

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g)　2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：
　　①X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2　　②X、Y、Z的浓度不再发生变化
　　③容器中的压强不再发生变化　　　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
    A．①②　　 B．①④　　　 C．③④　　　　　　　 D．②③

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)　4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

　A．平衡时，v_正(O₂)＝v_逆(O₂)必成立
　B．关系式5v_正(O₂)＝4v_正(NO)总成立
　C．用上述四种物质NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反应速率的数值中，v_正(H₂O)最小
　D．若投入4 mol NH₃和5 mol O₂，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO