设C＋CO₂2CO  △H > 0的反应速率为 u ₁；N₂＋3H₂2NH₃   △H < 0的反应速率为 u ₂；

对于上述反应，当温度升高时，u ₁和u ₂的变化情况为

A．同时增大            B．同时减小          C．增大，减小         D．减小，增大

下列叙述中正确的是

A．常用50mL滴定管上的最小刻度是0.01mL

B．用小烧杯称取样品时，使用电子天平比托盘天平更方便、准确度更高，在读数时，电子天平的侧门可以不关闭

C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次

D．滴定过程中滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3~4滴为宜

下列说法正确的是

A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．升高温度时，活化分子百分数增加

C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

下列说法不正确的是                                             

       A．pH=7的溶液不一定是中性溶液

       B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

       C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

       D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

下列判断正确的是 

①Ca(OH)₂微溶于水，所以Ca(OH)₂是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO₃溶于水后导电，所以SO₃是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质

A．②③       B．②③⑥        C．①④⑤⑥         D．②③⑤

最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

A．水的电离过程是放热的过程          B．水的电离和电解都需要电

C．冰熔化成水是一个吸热的过程        D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

       （1）过氧化氢分解的化学方程式为              ▲                 （1分）。

       （2）实验①的目的是                ▲                           （1分）。

         实验中滴加FeCl₃溶液的目的是         ▲                        （1分）。

      （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是             ▲             （2分）（用实验中所提供的几种试剂）。

       （4）某同学在50 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是      ▲      （1分）。

       （5）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

       ①定性分析：如图甲可通过观察              ▲               （1分），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是        ▲      （2分）。

       ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是      ▲       （2分）。

现准确称取0.92 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经完全燃烧后生成的CO₂1.76 g，生成的水1.08 g。

（1）则该有机物的元素组成为：         ▲              （1分）

（2）若该有机物的摩尔质量为46g/mol；请写出该有机物各种可能的结构简式为：

                             ▲                              （2分）

（3）请设计简单实验证明该有机物是上述何种物质（备选试剂：NaOH溶液、石蕊试液、Na、冰醋酸、CaCO₃  实验仪器自选）

                                ▲                           （2分）

下列是模拟石油深加工来合成CH₂=CHCOOCH₂CH₃(丙烯酸乙酯) 等物质的过程：

请回答下列问题：

（1）A结构简式为：　　　▲　　   （1分）

（2）CH₂=CHCOOCH₂CH₃的含氧官能团      ▲               （填名称）（1分）；

（3）写出下列反应方程式（各2分）：

①B + C→CH₂=CHCOOCH₂CH₃：          ▲                               ；

②丙烯→聚丙烯：                      ▲                                ；

③苯→硝基苯：                       ▲                                 ，

（4）目前制备酒精的方法有两种：

方法一：

方法二：

①对方法一所涉及的反应类型分别为：　    ▲ 　 　（1分）：　    ▲ 　 　（1分）

②对于方法二, M的结构简式为：                 ▲                      （1分）

③下列说法正确的是_____▲_______(填代号) （1分）

A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率１００％

B、从原料的可再生性来说，方法二最好
C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)  在容积固定的恒温密闭容器中充入NH₃和O₂发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是     ▲               （1分） ；

A．容器中气体平均摩尔质量不变    B．c(O₂)不变     C．v(O₂)= 1.25v(NH₃)         D．体系气体无颜色变化             E．体系压强不变

(2) 在容器中加入正催化剂，则反应速率   ▲ (填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率        ▲        （各1分）。

（3）反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为19︰18则a=     ▲       mol/L；0~2 min平均速率v(NH₃)=　   ▲　　。第4 min时反应    ▲      （是、否）达到平衡（各1分）

（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能         ▲                                   （1分）。

（5）如果把该反应设计为原电池，NH₃在原电池　　　▲　　　　　极，电解质溶液中阴离子向　　▲　　极移动（各1分）。若果以NaCl为电解质，正极反应为：　　　　　　

▲　　　　       （2分）