在2A + B      3C + 4D中，表示该反应速率最快的是(     )

 A．υ(A) = 0.5mol•L^－1•s^－1            B．υ(B) = 0.2mol•L^－1•s^－1　

 C．υ(C) = 0.9mol•L^－1•s^－1            D．υ(D)= 1 mol•L^－1• s^－1

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（   ）

   A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀。

   B.在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

   C.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块。

   D.镀银的铁质品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀。

把下列四种Na₂S₂O₃溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到50 mL，其中出现浑浊最快的是     （　　）                               

A．20℃，20mL、3mol/L的Na₂S₂O₃溶液　　B．10℃，10mL、4mol/L的Na₂S₂O₃溶液

C．10℃，30mL、2mol/L的Na₂S₂O₃溶液　 D．20℃，10mL、4mol/L的Na₂S₂O₃溶液

下列说法正确的是　　　（　　）

A．凡是放热反应都是自发反应          B．铜与浓硝酸反应是自发过程

C．熵增大的反应都是自发反应          D．电解池的反应均属于自发反应

食用菜油混有了自来水，你将选择下列何种最简便的方法分离它们　（　　）

A．过滤　 　　 B．蒸馏　 　　　 C．分液　 　　　 D．萃取

）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图的反应，各物质量起始加入量如下：M为2.5moL,N为3mol,P为0 mol。A、C、D各为0.5mol， B为Xmol，当X在一定范围内变化时，均可以调节反应器的温度，使两侧面反应达平衡，并且隔板刚处于中间位置。

若达平衡后，测得M的转化率为75%，请读写下列空白。

①达平衡后，反应左室气体总的物质的量为                  。

②若欲使右室V_正>V_逆，X的取值范围是                       。

③若欲使右室反应V_逆>V_正，X的取值范围是                   。

在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。

(1) 写出该反应平衡常数的表达式_____________________，2分钟内B 的平均反应速度为_____________________；

(2) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应；

(3) 若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为___________mol/L，平衡常数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随

时间变化的情况，t表示时间。试回答：

（1）该反应的反应物是         。                

（2）该反应的化学方程式为                       。

（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平

均反应速率为              

（4）其他条件不变，压缩容器容积，平衡______________(填向正或逆方向或不)移动；若正方向吸热，则升高温度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移动。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种铵盐；E与A同主族；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A和E都能与D形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。

(1) 写元素符号是： B___ _     _ ； E_____   __ 。

(2)  C的氢化物的电子式_______，其水溶液具有_____性（酸/中/碱）

(3) B的最高价氧化物与E₂D₂反应的化学方程式为           ____ 。

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)  C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则                   

A．a＝3    B．a＝2   C．B的转化率为40%      D．B的转化率为60%