控制适合的条件，将反应2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( 　 )

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe^3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中的石墨电极为负极

下列有关电池的说法不正确的是                  (　　)

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

某温度下,在一容积可变的容器中,反应:2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是:    (    )

A.均减半   B.均加倍    C.均增加1mol   D.均减少1mol

高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是                                                 (　　)

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应正向为放热反应

将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)+bB（g） cC(g),1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L^－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5 x mol·L^－1，下列说法正确的是：　　　　　　　　 　　　　　　　 (　 )

A．化学计量数的关系：b<c

B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小

C．原容器中用B浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol·(L·min)^－1

D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动

一定温度下，向恒容密闭容器中通入气体C，发生反应mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A．混合气体的密度不随时间改变

B．容器内气体的压强不随时间改变

C．C的分解率不随时间改变

D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p

判断反应过程自发性的目的是                        (　　)

A．判断反应的方向               B．确定反应是否一定发生

C．判断反应过程发生的速率       D．判断反应过程的热效应

在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO、1 mol H₂O发生反应：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g) ＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)为0.5 mol，下列说法不正确的是　　 　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　)

A．在该温度下平衡常数K＝1 B．平衡常数与反应温度无关

C．CO的转化率为50%　　　 D．其他条件不变，改变压强平衡不移动

对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图。则如下关系正确的为  (　　)

①a₁＝a₂　②a₁＜a₂　③b₁＝b₂　④b₁＜b₂　⑤t₁＞t₂　⑥t₁＝t₂　

⑦两图中阴影部分面积相等　⑧右图阴影部分面积更大

A．②④⑤⑦                 B．②④⑥⑧     

C．②③⑤⑦                 D．②③⑥⑤

某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g） B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比平衡时   （     ）

A、都增大                B、都减少 

C、 前者增大，后者减少   D、前者减少，后者增大