能用分液漏斗分离的混合物是（   ）

A．液溴和四氯化碳            B．苯和蒸馏水 

C．乙醛和乙醇                D．溴苯和苯

如右图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡          （填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg为原电池的      极；

若灯泡不亮，其理由为                              。

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡              (填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Al做原电池的           极。若灯泡不亮，其理由为                 。

(3) 铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。

按右图取两片质量相当的铝片组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的阳极反应式：

阳极：______________________________。

如果此时取出两极，用蒸馏水洗净，晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克，计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程。

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ 　，升高温度，K值　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　　　　

A． 氢气的浓度减少　　 B. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

C. 甲醇的物质的量增加 D.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　 （用化学方程式表示）。

在一定温度下，向一个容积不变的容器中加入3 mol SO₂和2 mol O₂及固体催化剂，发生反应:  ΔH＝－196.6

kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。

(1)加入3mol SO₂和3mol O₂发生反应,达到平衡时,SO₂的转化率为_____。

(2)保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的物质的量改为a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)(c>0)，欲使平衡时SO₃的体积分数为，O₂的体积分数为，则：

①达到平衡时，(1)与(2)放出的热量________(填序号)。

A．相等　  B．前者小于后者    C．前者大于后者    D．无法确定

②a.b.c必需满足的关系是(一个用a.c表示，另一个用b.c表示):__   _。

在100℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

(1)该反应的平衡常数表达式为______________________；

　 从表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在下图中画出并标明此反应中c(N₂O₄)和c(NO₂)的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__　　　　 mol/(L·s)。

(4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO₂气体的浓度增大的是 　　

A．增大容器的容积　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．再充入一定量的N₂O₄

C．分离出一定量的NO₂ 　　　　　　　　　　　　　　　 D．再充入一定量的He

(1)氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)：①_____，②_____。从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是____能转化为_____能。

(2)图中的燃料电池也可以用A和氧气为原料。已知A分子是由碳和氢两元素的原子构成，并且8.00 g A中含有3.01×10²³个分子。实验测得在298 K时，1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890 kJ的热量。

①写出该气体的化学式：______。

②写出1 mol该气体燃烧时的热化学反应方程式：_____________。

③已知1 mol液态的水变成气态水时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为________kJ。

④若该燃料电池中的电解质溶液为氢氧化钾溶液，则：电池总反应为______________。

1836年，俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。按此规律，结合下述反应的热化学方程式，回答问题。

已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol

      ②NH₃(g)===NH₃(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol

      ③HCl(g)===HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol

      ④NH₃(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ/mol

      ⑤NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝？

则第⑤个热化学方程式中的反应热是                    。

普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)₂，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如下图所示，反应的总方程式为 2Cu＋Ag₂O===Cu₂O＋2Ag，下列有关说法不正确的是(　　)

A．普通水泥的主要成分是

2CaO·SiO_2,3CaO·SiO₂和3CaO·Al₂O₃

B．测量原理示意图中，Ag₂O为正极

C．负极的电极反应为

2Cu＋2OH^－－2e^－===Cu₂O＋H₂O

D．电池工作时，OH^－向正极移动

下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e―→Fe^2＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）(   )

A．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^— == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt