以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

B．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

 “神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有关下列叙述中正确的是

A．三种物质质子数之比为1∶2∶3            B．三种物质中子数之比为1∶1∶1

C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10       D．三种物质的化学性质不相同

下列说法肯定不正确的是

   ①某原子K层上只有1个电子  ②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍

  ③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍  ④某离子的核电荷数与最外层电子数相等

     A.①③           B.②          C.③④           D.④

A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下(不一定是同周期)：

下列说法正确的是

A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－3

B．A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m也一定为强碱

C．H_nDO_m为强酸时，E的得电子能力一定很强

D．H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强还原性

S₂Cl₂是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如右图所示。下列关于S₂Cl₂说法错误的是

A．为非极性分子

B.分子中既含有极性键又含有非极性键

C．与S₂Br₂结构相似，熔沸点S₂Br₂> S₂Cl₂

D．与水反应的化学方程式可能为　

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于W　　　

D．P能级未成对电子最多的是Z元素

下列说法中错误的是

A、SO₂ 、SO₃都是极性分子 

B、在和中都存在配位键

C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点

根据等电子原理判断，下列说法中错误的是                 

A．B₃N₃H₆分子中所有原子均在同一平面上  

B．B₃N₃H₆分子中存在双键，可发生加成反应

C．H₃O⁺和NH₃是等电子体，均为三角锥形  

D．CH₄和NH₄⁺是等电子体，均为正四面体

氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是                                             

Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电         Ｂ．硼原子以sp杂化  

Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾                 Ｄ．氯化硼分子属极性分子

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）      

A．124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A      

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N_A  

D．60gSiO₂中含Si—O键的个数为2N_A