常温下，下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A．在c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2－、AlO₂^—、SO₃^2－

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe²⁺的溶液：Na⁺、ClO^－、SO₄^2—、Cl^－

C．含有0.1 mol·L^-1 HCO₃^－的溶液：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^—、C₆H₅O^—

D．强酸性溶液：K⁺、Al³⁺、NO₃^—、F^－

下列有关化学用语使用正确的是                                        （       ）

A．羟基乙酸（HOCH₂COOH）的缩聚物：

B．NaCl的晶体模型：

C．在CS₂、PCl₅中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO₄(熔融)=Na⁺+HSO₄^－

2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是    （       ）

A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质

B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体

C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间

D．化学式为Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃的准晶体不可与稀硝酸发生反应                 

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。

(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是________。

(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。

(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。

A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键

(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为________。

镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。

(1)配合物Ni(CO)₄常温下呈液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于________晶体；写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式________、________。

(2)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有________(填序号)。

A．氢键　　　B．离子键　　　C．共价键   D．金属键    E．配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应，如

①  ② 、③、④ HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有________(填序号)；HCHO分子的空间构型为________       。

(4)据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答：

（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是             ，C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C₆₀的熔点，原因是                          ；

（2） A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式               ；

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺          颜色（填“无”或“有”）；

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

① COCl₂分子的结构式为，COCl₂分子内含有       （填标号）；

A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键

② Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅＝Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                           。

W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：

⑴元素符号：X_________ ,   Z________。

⑵Y元素原子的核外最外层电子排布式为____________。

⑶W和X形成的化合物的电子式________________,该化合物为________分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于__________晶体。

⑷Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为______________________________。

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋与

M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－>W^－；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

       A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

       B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

       C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

       D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CF₂      B． CH₂OHCHOHCH₂OH    C．CH₃CH₂OH    D．——COOH

在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，则下列说法正确的是

A.若X的原子序数为m, 则Y的原子序数必定为m + 4

B.XY₃晶体一定属于离子晶体

C.X和Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期

D.X的原子半径小于Y的原子半径