设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1.7 g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

B. 1 L 1 mol·L^-1NH₄Cl溶液含有N_A个NH₄⁺

C. 1 mol NaHSO₄晶体中含有3N_A个离子

D.含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺浓度为1 mol·L^-1

下列离子方程式书写正确的是

A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)₃+OH^—=AlO₂^—+2H₂O

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^—Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O

C．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^—+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^—

 D．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH^—+Cl₂=Cl^—+ClO^—+H₂O

氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是

A．NaCl的电子式为

B．NaCl的水溶液是强电解质

C．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8:7

D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

下列对化学反应的认识，不正确的是

A．化学反应必然引起物质状态的变化       B．化学反应会引起化学键的变化

C．化学反应必然伴随着能量的变化         D．化学反应会产生新的物质

使一定质量的Zn与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体共33.6L。将反应后的溶液稀释至500mL，测得溶液c(H⁺)=0.16mol/L。求气体的成份及各成份的体积比。

在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子。

(1）该融雪剂的化学式是          ；

用电子式表示该物质的形成过程                                             

 (2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是              ；D与E能形成一种直线型分子，该分子的结构式为         ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是             。

(3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                .

下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

（1）具支试管中发生反应的化学方程式为                                      。

（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是                        

Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验

（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是____________________________________________________________________。

（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_______（填写代号）。

A．c中收集到无色气体； 

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色； 

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；

Ⅲ．实验探究

（5）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为                              原因是                                                        (用离子方程式表示)

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴ 在这些元素中，最活泼的非金属元素是         ，最不活泼的元素是            ,常作半导体材料元素是                （以上均填元素符号）

⑵ 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是          ，碱性最强的碱是          ，呈两性的氢氧化物是            。（以上均填物质的名称）

⑶ 在⑶与⑷中，化学性质较活泼的是          （填元素符号），证明该结论的化学实验是                                                                   。

⑷ 在⑻和⑿中，化学性质较活泼的是         （填元素符号），证明该结论的化学实验是                                                                   。

应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中正确的是                                            （    ）

①Be的氧化物的水化物可能具有两性，②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤SrSO₄是难溶于水的白色固体，⑥H₂Se是无色，有毒，比H₂S稳定的气体

A．①②③④        B．②④⑥       C．①③⑤        D．②④⑤

下列说法正确的是                                                  (     )

A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物

B．共价化合物只含有共价键，离子化合物也只含有离子键

C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物