已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO₂氧化过程为：SO₂+2H₂ O–

 2 e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程 为：Cl₂ + 2 e^- →2Cl^-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为(     )

  A．NaClO          B．NaClO₄        C．HClO           D．ClO₂

下列实验操作或描述不规范或不科学的是

  A．纯碱溶液可保存在磨口玻璃塞的无色细口瓶中

  B．FeCl₃溶液（加少量HCl）可以长期放置

  C．用pH试纸测定氯水的pH

  D．用某溶液进行焰色反应时观察到火焰呈黄色，可判定该溶液中一定含有钠元素

除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

A．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

B．除去NaCl中混有的I₂：用水溶解后再用酒精萃取

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去CO₂中混有的HCl：用饱和碳酸氢钠溶液洗气

在25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na ₂CO₃溶液中，下列判断正确的是

A．c(OH^－)前者小于后者                                          

B．与同浓度的盐酸反应时的反应速率前者大于后者   

C．分别加入1L的0.2 mol/L的HNO₃ 后一定产生4.48LCO₂         

D．溶液中阳离子浓度相同

自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是

A．FeCl₂               B．Na₂SO₃              C．NaOH     D．AlCl₃

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

下列有关实验的说法正确的是

A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将10 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

C．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并搅拌均匀

D．为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

   A. Al                              B. Al(OH)₃                          C. Al Cl₃                D. Al₂O₃

下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是(     )

A．用明矾净水            B．用“84消毒液（有效成分为NaClO）”消毒

C．用食盐腌渍食物        D．用小苏打治疗胃酸过多

在酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

   A．NH₄⁺、Na⁺、Cl^─、NO₃^─               B．K⁺、Na⁺、CO₃^2─、NO₃^─ 

   C．Ba²⁺、Na⁺、Cl^─、SO₄^2─              D．K⁺、Fe²⁺、ClO^─、Cl^─