KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液可发生如下反应：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。

（2）据此原理，可以利用KMnO₄溶液来测定H₂C₂O₄溶液的浓度，具体做法如下：

①准确配制0.10mol/L的KMnO₄溶液

②将KMnO₄溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）

③准确量取25.00mL H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中

④进行滴定

滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”)

（3）在下列操作中，会使测定的H₂C₂O₄溶液浓度偏大的是___________。
①盛装KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO₄溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③盛装H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H₂C₂O₄溶液润洗

④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线
（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H₂C₂O₄溶液的浓度为_________mol/L

25℃时，有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水

（1）溶液中的c（H⁺）大小关系是                （填序号，下同）。

（2）其中水的电离程度最大的是             。

（3）取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为

③      ④（填“>”、“=”、“<”）。

在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

(1)用D表示的平均反应速率为______。

(2) 若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，

则还应加入_____ mol B物质。

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

 (1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比    将_________。

根据所学化学反应原理填空：

（1）升高温度时，水的pH         （填“增大”“减小”或“不变”）

（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V₁、V₂ 。则V₁        V₂（填“＜”、“＞”或“＝”）

（3）某反应放热且熵增加，该反应          自发进行（用“能”或“不能”表示）

在密闭容器里，通入x mol H₂(ｇ)和y mol Ｉ₂(ｇ)，发生反应

H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)  △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

（1）升高温度            ；（2）加入催化剂          ；

（3）充入更多的H₂        ；（4）扩大容器的体积         ；  

（5）容器容积不变，通入氖气         。

某温度下，对于反应

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　 △H＝－92.4kJ/mol。N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是（　 ）

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中

发生反应，放出的热量为92.4kJ

B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)

C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．增大体积　　　　 B．增大Y的浓度　

C．降低温度　　　　 D．缩小体积

对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是（     ）

A. 达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

常温下某溶液中水电离出的C(H⁺) = 1×10^-13 mol/L，则下列说法中正确的是  （     ）

A．该溶液一定呈酸性                    

B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液中一定有C(OH^-) = 0.1mol/L     

D．该溶液的pH值为1或13