下列说法中正确的是（    ）

A．SO₂和O₃、PO₄^3—和C1O₄^—互为等电子体

B．甲烷分子失去一个H⁺，形成CH₃^—，其碳原子的杂化类型发生了改变

C．CH₄、BCl₃、CO₂都是含有极性键的非极性分子

D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（     ）

A．7                 B．10              C．11                      D．12

下列说法正确的是（   ）

A  基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个

B  核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子

C  R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有    ①  RO、②  R₂O、③   RO

D  Li、Be、B三种元素的第一电离能（I₁）差别不大，而I₂差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z⁺、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（ ）

A．Y与X、Z、W分别能形成两种化合物

B．Z与W形成的Z₂W型化合物在水溶液中Z⁺离子与W^2-离子个数比为2：1

C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物

D．化合物X Y₂、X YW、X W₂随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低

经X射线研究证明：PCl₅在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于PCl₅的推断正确的是（    ）

A  PCl₅固体是分子晶体

B  PCl₅固体有良好的导电性

C  PCl₅晶体由［PCl₄］⁺和［PCl₆］^-构成，其离子数目之比为1∶1

D  PCl₅晶体由［PCl₃］²⁺和［PCl₇］^2-构成，其离子数目之比为1∶1

铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是 (　　)

A．δ­-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个

B．γ-­Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个

C．α­-Fe晶胞边长若为a cm，γ-­Fe晶胞边长若为b cm，则α­-Fe和γ­-Fe两种晶体的密度比为b³∶a³

D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同

下列叙述正确的是（  ）

A  固体时能导电的晶体一定为金属晶体

B  电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物

C  某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体

D  由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性

下列对分子及性质的解释中，不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子

C. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。

D. 由右图可知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄分子中有1个非羟基氧原子

短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（    ）

       A．物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CA> C的单质> A的某种单质

       B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C

       C．B和C的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应

       D．A能够将C从其氧化物中还原出来

下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）

A   NH₃、HD、C₁₀H₈            B   PCl₃、CO₂、H₂SO₄  

C   SO₂、BN、P₂O₅                   D  CCl₄  Na₂S、H₂O₂