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Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是(    )

①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀

A.①②                                 B.①③

C.②③                               D.②④

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对于反应2NO2(g) N2O4(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使的比值增大,应采取的措施是(  )

①体积不变,增加NO2的物质的量 

②体积不变,增加N2O4的物质的量 

③使体积增大到原来的2倍  ④充入N2,保持压强不变

A.①②        B.②③

C.①④         D.③④

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以下四组气体分别与对应的试纸接触,均能使试纸变蓝的是   (  )

选项

湿润的淀粉­KI试纸

湿润的红色石蕊试纸

A

SO2

NH3

B

H2S

HCl

C

Cl2

CO2

D

NO2

NH3

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已知25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s);H=-2834.9kJ·mol1

4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s);H=-3119.1kJ·mol1

由此得出的正确结论是(    )

A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应

B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应

C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应

D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应

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在一恒温恒容密闭容器中,A、B气体可建立如下平衡:

2A(g)+2B(g)  C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡:

I.A、B的起始量均为2mol;

Ⅱ.C、D的起始量分别为2mol和6mol。

下列叙述不正确的是:     (   )

A.I、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同

B.I、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同

C.达到平衡时,途径I的 和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同

D.达到平衡时,途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2

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把一块镁铝合金投入到1 mol·L-1 盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。

下列说法中错误的是

A.盐酸的体积为80 mL    

B.a的取值范围为0 < a<50

C. n (Mg2+) < 0.025 mol  

D.当a值为30时,b值为0.01

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol-1

B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0 则石墨比金刚石稳定

C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ· mol-1

则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量

D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1     2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,则△H1>△H2

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 “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是

    A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等   B.该反应属于氧化还原反应 

    C.丁物质一定是非金属单质             D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

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右图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是                         (  )

    A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

    B.向澄清石灰水中通入CO2至过量

    C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

    D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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某学生设计一水果电池:他把一铁钉和碳棒用导线连接好,然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中,再在导线中接一个灵敏电流计.据此下列叙述正确的是  (  )                          

A.电流计指针不会发生偏转     B.金属铁会被腐蚀

C.碳棒作负极           D.铁表面有气体逸出

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同步练习册答案