恒温、恒压下，将1mol O₂和2mol SO₂气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO₂+O₂2SO₃，状态Ⅱ时达平衡，则O₂的转化率为（　 ）

A．40％　　　 B．60％　　　 C．80％　　　 D．90％

下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（    ）

 体积相同、C(H⁺)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（   ）

 2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是(　　)                                               

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将水库中的水闸(钢板)连接一块锌块，可防止水闸被腐蚀

C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀

D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe－3e^－===Fe^3＋，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为（     ）

A．等于p%       B．大于p%       C．小于p%       D．无法判断

将2 mol A和1 mol B充入一个密闭容器中，在一定条件下发生：2A（g）+B（g）xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C， 达平衡时C的物质的量分数仍为c%，则x的值可能为          （    ）

A、2        B、3      C、4     D、5

下列关于实验现象的描述不正确的是     (　　)

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片作负极，铁片作正极，稀硫酸为电解质溶液一段时间后，溶液PH增大

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀

下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是     (　　)

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：

8Li＋3SOCl₂===6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列叙述中正确的是         (　　)

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(　　)

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰

B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收