在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和族序数(A)有如下经验公式：K=A/n (K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题：

        A．两性金属      B．金属           C．非金属         D．稀有气体

  （1）当n一定时，K值越大，则元素的_________性越强。

  （2）当A一定时，K值越小，则元素的________性越强。

  （3）当K=0，则该元素系_________元素；

       当K=l时，则该元素系_________元素（n≠1）；

     当K<1时，则该元素系_________元素。

    在下列物质中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC晶体。

     ⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是                                ；

     ⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是                ；

     ⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是       ；

     ⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是               ；

     ⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是                ；

⑹其中含有极性共价键的原子晶体是                                。

A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则下列说法正确的组合是

①B、C形成的单质均存在同素异形体   

②X的种类比Y多

③常温下，B的氢化物中无H^＋

④C的最高价氧化物对应的水化物能与A的常见氢化物形成三种盐（     ）

A．①②③④             B．②④                    C．①②④          D．①②

二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（　　 ）

A.S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

B.S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D.S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：　

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

有关晶体的下列说法中正确的是　　 （　　 ）

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂　　　 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是    （     ）

A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子(　—CHO　　　 ) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子

( HO　　CHO )之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点沸点的相对大小关系(　 )

A．前者>后者　　　　　 B．前者<后者　　　　 C．前者=后者　　　　 D．无法估计

下列各项所述的数字不是6的是 (　 )

A．在NaCl晶体中，与一个Na⁺最近的且距离相等的Cl^- 的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D在NaCl晶体中，与一个Cl^-最近的且距离相等的Na⁺ 的个数

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（   ）

A．ZXY₃       B．ZX₂Y₆        C．ZX₄Y₈        D．ZX₈Y₁₂

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 (　 　)

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

　 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺

C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道