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(13分)目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体;基态Ni原子的电子排布式为 。
(2)配合物分子内的作用力有 (填编号)。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如
①CH2=CH2、②CH≡CH、③苯、④HCHO等,
其中分子属于平面结构的有 (填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为 形。
(4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。
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(13分)以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿斯匹林:
请按要求回答:
(1)填出流程中方框A物质的结构简式:___________________;
(2)写出变化中①和⑥的方程式(注明反应条件); ; 。
(3)变化过程中的②属于_______反应,⑦属于_________反应;
(4)物质的量相等的冬青油和阿斯匹林完全燃烧时消耗O2的量,冬青油比阿斯匹林_____________,其中冬青油燃烧的化学方程式是_________________;
(5)这样制得的冬青油层中往往含有原料B,致使产品不纯。从冬青油中提取冬青油选用的试剂是___________。其反应的化学方程式是_________________。
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NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LH2O含有的电子数等于NA
B.常温下,100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C.分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:
①湿法制备的主要反应方程式为:Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+Cl—+ H2O
②干法制备的主要反应方程式为: FeSO4+ Na2O2 → Na2FeO4+Na2O+ Na2SO4 + O2↑
(均未配平)
下列有关说法不正确的是
A.高铁酸钠中铁显+6价
B.湿法制备的反应方程式中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C.干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
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下列关于有机物的叙述正确的是
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B.乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体
C.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
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下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是
选项 | X | Y | Z | M |
① | Al3+ | Al(OH)3 | AlO2- | NaOH |
② | AlO2- | Al(OH)3 | Al3+ | HCl |
③ | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
④ | Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
⑤ | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
⑥ | NH3 | NO | NO2 | O2 |
⑦ | C2H5OH | CH3CHO | CH3COOH | O2 |
⑧ | H2S | SO2 | SO3 | O2 |
A.只有③ B.③④ C.④⑥⑧ D.②③⑦
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下列关于各装置图的叙述不正确的是
A.装置①中,c为阳极,d为阴极
B.装置②可定量测定H2O2的分解速率
C.关闭活塞a,从b处加水,可以检查装置③的气密性
D.装置④可用于收集并吸收多余的氨气
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下图表示反应X(g)+4Y(g)5Z(g);△H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:
下列有关该反应的描述正确的是
A.若Z是有色气体,只压缩容器的体积,平衡不移动,则气体颜色不变。
B.若升高温度,则X的平衡转化率减小,υ(逆)增大,υ(正)减小
C.若X和Y的平衡转化率相等,则起始时X和Y的物质的量之比为1 :4
D.若平衡时X的转化率为85% ,则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol·L-1
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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右
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元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4;N—与Ar原子电子层结构相同;X 是短周期主族元素中原子半径最小的;Z是短周期主族元素中原子半径最大的;化合物XN常温下为气体。据此回答:
(1)N的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
(2)Z与M形成的化合物水溶液显碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(3)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是
,反应的化学方程式是 。
(4)由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。
(5)Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是 。
(6)如图所示:
取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上,取两根石墨棒做电极,接通直流电源。一段时间后,a电极处的pH试纸上可观察到的现象是 。
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