（13分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol ，回答：

（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为               

    A、离子键     B、极性共价键     C、非极性共价键     D、氢键

二、     下表为B与F实验的部分内容

写出B与稀反应的离子方程式                                              

写出②中反应的化学方程式                                                        

（3）现由6种粒子、、、、（C中含有的阴离子），完成一个离子方程式，已知为还原剂，得到1mol需氧化剂的物质的量为        mol

（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E ·H₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为         g，E ·的化学式为                         

（16分）I、（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+ HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_+ HC ,③HA(少量) + C^- =A^_+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

（2）常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______

A  c（H⁺）  B  c（H⁺）/c（CH₃COOH） C  c（H⁺）·c（OH^-）

D   c（OH^-）/（H⁺）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________

II、工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺  Cr₂O₇^2- +H₂O能说明反应到达平衡状态的是

A．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的浓度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）

C．溶液的pH值保持不变              D．溶液颜色保持不变

（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=                

②已知：常温下该反应的平衡常数K=10¹⁴,上述转化后所得溶液的pH为        

（3）还原过程中的离子反应方程式                                    

（4）若常温下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至      

(14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。

  例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl

反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：

  （1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO₂气体应选用的装置

是         （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是                   ，。装置B、C中应盛放的试剂分别是                         。

  （2）观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是         ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是               ，待装置E 中出现       现象时，再点燃酒精喷灯。

   （3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请回答问题：

   ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                       。

   ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                     。

  （4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。

【化学一选修2化学与技术】（15分）

       已知：①工业上用硫酸与锂辉矿（LiA1Si₂O₆和少量钙镁杂质）反应，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最终制备金属锂。

       ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用β锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：

请回答：（1）沉淀y的主要成分的化学式是        。

       （2）流程中使用了不同浓度的Na₂CO₃溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是        。

       （3）操作I涉及的实验方法是         。

       （4）写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式        。

       （5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是         。

       （6）目前电池通常使用金属锂的优点是                            。

(15分)图1是、、、、、等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)图中d的单质对应元素原子的电子排布式是                    

(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含    个键，   个键。

(3)a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为        ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为     ，其中X与d 高价离子之间以       键相结合。

（4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：                                                                     。

（5）图中C单质的晶体堆积方式类型是      ，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为       。

                图1                                   图2

【化学—选修有机化学】（15分）

根据下列有机化合物，回答问题。

   （1）上述互为同分异构体的化合物为                ；

   （2）写出丙中官能团的名称             ；

   （3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）。由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①X转化为M的反应类型是             。

②写出B转化为C的化学方程式                                       ；

③C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：                                 。

④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为               。

⑤写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：

                        、                        、                    

下列物质属于纯净物的是 （       ）

A、  盐酸           B、液氯         C、碘酒         D、漂白粉

N_A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 （      ）

A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B、17g氨气所含电子数目为10N_A

C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

D、2g氢气所含原子数目为N_A

在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（      ）

A、K⁺、Na⁺、SO₄^2—、S₂O₃^2—                                                  B、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2—、Cl^—

C、Na⁺、K⁺、HCO₃^—、Cl^—                                                         D、K⁺、Na⁺、AlO₂^—、NO₃^—

向50 mL18 mol／L H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为  （　   ）

A、小于0.45mol    B、等于0.45 mol   C、在0.45和0.90mol 之间   D、 大于0.90mol