（8分）某化学反应2A (g)  B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol•L^-1) 随反应时间(min) 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1达到平衡的时间是       min，实验4达到平衡的时间是       min.

（2）C₁               C₂ （填“大于”“小于” “等于”）;C₃=             mol•L^-1

（3）实验4比实验1的反应速率      （填“快”或“慢”），原因是                

（4）如果2A (g)  B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，     放出的热量多，理由是          。

（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。

(1)写出E元素的名称： E________

(2)画出C原子的原子结构示意图          ,写出AB₂的结构式         

(3)写出DB₂使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________________

(4)写出E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________

（12分）（１）钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应为：Zn + 2OH^-－2e^- = ZnO +H₂O 　  Ag₂O + H₂O + 2e^- = 2Ag + 2OH^-    

电池的负极是　　　　  （填电极材料），正极发生的是　　　　　　反应(填反应类型)，

总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。试回答下列问题：

①图中通过负载的电子流动方向______(填“向左”或“向右”).

②写出氢氧燃料电池工作时正极反应方程式　：　　　　　　

③放电过程中,负极附近溶液的pH                (填“增大”，“减小”，“保持不变”)

　在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：

(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ 　　　

(2)反应前后的压强比？

(3)N的转化率是多少？　　　　　　　　　　　　　　　

(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

下列有关酸雨的说法正确的是

A．酸雨就是指pH<7的雨水

B．酸雨是因为雨水中含有CO₂

C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO₂是产生硫酸型酸雨的主要原因

D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理

下列电子式正确的是

检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是    

A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性

C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是

       A．SO₂、H₂S、Cl₂                                B．SO₂、O₂、NH₃

       C．SO₂、CO₂、O₂                                 D．HCl、H₂S、HI

在某无色溶液中，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀，则下列判断正确的是

A．一定有SO₄^2－                   B．可能有SO₄^2－或Ag⁺

C．一定有Ag⁺                     D．可能有SO₃^2－或SO₄^2－

元素性质呈周期性变化的根本原因是

   A．核外电子排布呈周期性变化      B．元素的相对原子质量逐渐增大

   C．核电荷数逐渐增大              D．元素化合价呈周期性变化