氨分解反应(2NH₃N₂+3H₂)在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2．4 mol，则用氨气表示该反应的反应速率为

  A．0．32 mol／(L·s)                          B．0．16 mol／(L·s)

C．1．6 mol／(L·s)                         D．0．8 mol／(L·s)

【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反应进行到5s时，消耗的氨气是4mol－2.4mol＝1.6mol，所以用氨气表示的反应速率是，所以选项B是正确的。答案选B。

同一周期的两主族元素A、B能形成AB₂型离子化合物，A、B元素在周期表中的族序数可能为

A.ⅡA、ⅦA        B.IA、ⅦA            C.ⅣA、ⅥA           D.IA、VA

【解析】AB₂型离子化合物，说明A和B的化合价应是＋2价和－1价，因此在主族元素符合条件的应该位于ⅡA和 Ⅶ_A。即选项A是正确的。答案选A。

A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A＞B＞C          B．A＞C＞B            C．C＞B＞A      D．B＞C＞A

【解析】考查金属活泼性比较。金属越活泼，越可以被盐酸溶解，所以C大于B。在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，所以B大于A。因此活动性顺序为C＞B＞A。答案选C。

已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中一定正确的是

A. X的能量一定高于M 

B. Y的能量一定高于N 

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量   

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

【解析】考查放热反应的概念。若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应。但反应条件和反应是放热反应还是吸热反应无关，所以正确的答案是C。

下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度可以通过改变条件而改变

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

【解析】化学反应的限度只适用于可逆反应，A正确。在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，体系中各种物质的浓度和含量均不再发生变化，此时可逆反应达到了该条件下的限度。当外界条件发生变化时，限度将发生相应的变化。所以选项B和C正确。达到限度时，正逆反应速率限度，但并不等于0，所以选项D是错误的。答案选D。

(10分)下列各种不同粒子¹⁶O、¹H、²⁸Si、³H、O₂、¹⁸O、²⁹Si、O₃、²H、中：

(1)有_______种不同的核素；有_________种不同的元素 

(2)互为同位素的是________________，________________，________________.

【解析】核素是指具有一定数目质子和中子的一种原子。元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子。把具有相同质子数不同质量数的不同核素互称为同位素

(6分)在NaCl、NaOH、Na₂O₂、O₂、H₂O₂、HCl中。只含有离子键的是    ___，只含有极性键的是       ，只含有非极性键的是       ，既含有离子键又含有极性键的是        ，既含有离子键有含有非极性键的是       ，既含有极性键又含有非极性键的是____________。

【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。非金属元素的原子间形成极性键。同一种非金属元素原子形成的是非极性键，不同种非金属元素原子形成的是极性键。

（1）(4分)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是_________________________。

（2）（6分）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池的总反应是_________________ ___。

【解析】（1）考查化学反应和能量的变化。若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。在化学反应中化学能大部分转化为热能。

（2）考查原电池中电极反应式的书写。在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子被氧化，发生氧化反应。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原生成氢气。

（6分）在一块大理石（主要成分是CaCO₃）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是_________________，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是____                                  ，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是                                         。

【解析】考查外界条件对反应速率的影响。温度越高，反应越快。反应物的浓度越大，反应越快。反应物的表面积越大，反应越快。

如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）（3分）实验中观察到的现象是__________________________

（2）（3分）产生上述现象的原因是_______________；

（3）（2分）写出有关的离子方程式：_______________________。

（4）（2分）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

【解析】在金属活动顺序表中镁位于氢的前面，和酸反应能置换出氢气。金属和酸的反应一般是放热反应，所以饱和石灰水的温度要升高，但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以会有晶体析出。反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量。