21世纪人类正由“化石能源时代逐步向多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是

A．电力             B．核能         C．太阳能                D．氢能

【解析】电力一般要靠火力发电或水力发电，不属于新能源，B、C、D均属于新能源。

不同元素的原子

A.质子数一定不等              B.中子数一定不等

 C.质量数一定不等              D.核外电子数一定相等

【解析】具有相同核电荷数的（即质子数）的一类原子叫元素，因此不同元素的原子质子数是一定不相同的，选项A正确。B、C、D则不一定相等。

下列各组微粒中互为同位素是

A.与               B.T₂O与H₂O

C.与                 D.O₂与O₃

【解析】质子数相同质量数不同的同一元素的不同核素互成为同位素。A中质子数不同，B和D中是具体的物质而不是核素，选项C中质子数相同，质量数不同，所以互成为同位素。

某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则此元素是

A.硫            B.碳         C.氧           D.铝

【解析】考查原子核外电子的排布。因为元素原子的最外层电子数不超过8（K层为最外层时不超过2个），所以最外层电子数是其次外层电子数的3倍的原子只能是两层，因此是氧元素。

下列说法错误的是

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.离子化合物中可能含有共价键

D.共价化合物中一定不含有离子键

【解析】考查化学键和化合物的关系。含有离子键的化合物一定是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。因此离子化合物中可以有共价键，但共价化合物中绝对不能出现离子键。需要注意的是只含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，所以选项B是错误的。

今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131  53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131  53I叙述正确的是

A．131  53I是碘的一种同素异形体

B．131  53I是一种新发现的元素

C．131  53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．131  53I核内的中子数与核外电子数之差为25

【解析】考查原子的组成。在表示原子的组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因此131  53I表示质子数为53，质量数是131的一种核素，含有的中子数是131－53

下列电子式或结构式错误的是  

【解析】在CCl₄中每个氯原子还有三对电子对没有参与成键，所以正确的电子式为，因此选项C是错误的，答案选C。

下图各装置中(电解质溶液均为硫酸)，不能构成原电池的是

下列过程中，需要减慢化学反应速率的是

    A．炼钢                                       B．炼铁

    C．合成纤维                                 D．食物腐败

【解析】食物的腐败会影响食物的使用，增加成本，浪费资源，所以答案选D。

下列各组中顺序的排列不正确的是

A.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃     B.稳定性：HF＞H₂O＞H₂S

C.碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)₂                D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

【解析】考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键，所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的，正确的顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl。答案选D。