卤族元素包括______、______、______ 、______（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_____________，单质的氧化性依次___________________。

能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H₂＋O₂  2H₂O，试回答下列问题。

(1)该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）；

(2)当生成18g H₂O时，H₂O的物质的量是           （填字母代号）。

A．1mol       B．1mol/L       C．1g/mol

现有如下两个反应：

（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O （B）2FeCl₃ + Cu =2FeCl₂ + CuCl₂，

根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）           （B）           。

某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间的变化如图所示。则该反应的化学方程式为                ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。

A、B、C、D分别表示含有10个电子的离子A或分子，请回答：

(1)A是由五个原子核组成的阳离子，其化学式是               ；

(2)B是由两种元素组成的双原子阴离子，其电子式是              ；

(3)C是只含极性键的四原子分子，其结构式是               ；

(4)D是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________。

下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

(1) 写出②的元素名称          ；

(2) 将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是          （填元素符号）；

(3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为                    ；

(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式                   。

写出下列化学用语：

（1）由甲烷制取一氯甲烷的化学方程式：__________________________

 （2）写出异丁烷的结构简式                        。

在盛有500mL1.4mol/L H₂SO₄溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：

(1)写出电极反应式：负极______________________；正极_______________________。

(2)电极上共析出氢气的质量为           克。

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(气) ＋ Y(气) = nZ(气) ＋ 2W(气)  5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol／(L·min)求：

（1）反应中Z气体的计量数n；

（2）反应在5分钟末时，Y的转化率。

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出原子学说                B.发现元素周期律

C.提出分子学说                D.发现氧气

【解析】考查化学史。提出原子学说是道尔顿，提出分子学说的是阿伏加德罗。最早发现氧气的是舍勒，所以答案是B。