在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺, 对于该平衡，下列叙述正确的是： (    )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱

D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V_X＞V_Y

低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) 2N₂(g)+3H₂O(g)△H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是： (    )

A．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，反应速率会降低

B．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

C．其他条件不变，充入氦气，化学反应速率不变。

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＜0，下列研究目的与示意图相符的是(    )

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是(    )

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1 HCN溶液与b mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

（10分）（1）AgNO₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；    实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以         （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈     性 ，原因是（用离子方程式表示）：    ________________ 。

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。

（11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NH₃·H₂O：                      ，    Ba(OH)₂：___________________________，

HClO：                         ，    NaHCO₃：___________________________ 。

(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：

①向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。

②若向溶液中加入适量水，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(H⁺)将________，由水电离的的c(H⁺)将                  。

（3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。

①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液    ②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃

③0.2 mol·L^-1的KCl           ④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄

（10分）下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

（1）若25℃<t₁<t₂，则K_W__________1×10^－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是                                                          。

（2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V₁ L与pH＝1的稀盐酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为：V₁+V₂)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁ : V₂＝__________。

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na⁺)        c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈      性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na⁺)         c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显       性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（8分）⑴ 现有0.1mol·l^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作                                                                    。

⑵ 欲使0.1mol^-1Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)=2 c(CO₃^2－)，应采取的措施是       （    ）

A．加少量盐酸    B．加适量的KOH   C．加适量的水  D．加适量的NaOH

⑶ 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（    ）

A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。

B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。

C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。

D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。

⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案。

（9分）氢气是工业上重要的原料。

（1）氢气用于工业合成氨  N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol^-1。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₂  ﹑t₄  ﹑t₅ ﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是

t₂           t₄         t₅         t₇      。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为            。

（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)  达到平衡后，平衡时I₂的浓度c(I₂)_A       c(I₂)_B   ；平衡时HI的分解率α_A      α_B  ；平衡时H₂在混合气体中的体积分数A      B （填写“＞”“＜”“＝”）