（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

1.写出下列元素符号：④              ；⑫            。

2.画出原子的结构示意图：⑤              ；⑪                    。

3.在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）

4.元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是       （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是           。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同  

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

5. 第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成            （填离子或共价）化合物。

6.元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________该氧化物中含有的化学键是_________键（填“离子”或“共价”）

7. 在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol，则用元素①的单质表示的反应速率为________________________。

（8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：

1.互为同位素的是________和________；

2.质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；

3.中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和         。

（6分）某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：

1.该反应第 ______ 分钟到达平衡状态 。

2.该反应的化学方程式为                                       。

3.反应开始至2 min,气体X的平均反应速率为                     。

（10分）

1.比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O    F；K⁺     Ca²⁺。

2.比较酸性强弱： H₃PO₄      H₂SiO₃

3.稳定性：NH₃ ________ PH₃

4. H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是       ，只含极性键的是        ，只含非极性键的是         ，既含离子键又含极性键的是             ，既含离子键又含非极性键的是         ，既有极性键又有非极性键的是            。

（14分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

1.（填写化学用语）A为        ，B为         ，C为         ，[

D的最高价氧化物的水化物是                。

2.写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：                        。

3.A、B两元素形成化合物属          （填“离子”或“共价”）化合物。

4.写出D的最高价氧化物的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式：

                                                    。

为纪念编制了第一张元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子为，该原子所含中子数为

A、56            B、157           C、258           D、101

右图表示三种原子的原子结构：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是

a、①②③互为同位素                 b、①②③互为同素异形体

c、①②③是三种化学性质不同的粒子    d、①②③具有相同的质量数

e、①②③具有相同的质量             f、①②③是三种不同的原子

A、a f             B、b c            C、d e           D、e f

下列元素中，属于长周期元素的是                                                   

A．Li              B．F              C．P              D．Fe

按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是    

A．单质的还原性                  B．阳离子的氧化性

C．单质的密度                    D．单质的熔点

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D、单质的颜色随核电荷数增加而加深