某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数

A．12     B．14     C．16     D．18

A和B均为短周期元素，它们的离子A^-和B²⁺具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是

A．原子序数为A > B         B.核外电子数为A > B

C. 原子半径A > B          D.离子半径 A^- > B²⁺

科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”不显电性               

B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素  

D．第二种粒子的化学式为O₄，与O₂互为同素异形体

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A．加热金属铝使之熔化                 B．液氨受热蒸发    

           C．加热碘化氢使之分解         D．加热晶体硅使之熔化

在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．离子晶体的构成微粒是离子    B．原子晶体的熔沸点一般很高

C．金属晶体的熔沸点均很高     D．稀有气体的原子能形成分子晶体

下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次减小

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂沸点依次升高

某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A．H₂XO₃       B．HXO₃         C．H₃XO₄        D．H₂XO₄

镭是周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是 

A．在化合物中呈+2价            B．镭比钙的金属性强      

C．氢氧化物呈两性               D．碳酸盐难溶于水

短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是

A．X，Y，Z中X的单质最稳定              

B．Y的氢化物为HY    

C．X能生成HXO       

D．能发生Cl₂+H₂Z=Z+2HCl的反应

（14分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）Z的元素原子结构示意图是：          ，位于周期表中第_____周期第        族；

（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是             ,它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                          ；

（3）Y的单质的电子式为           ，结构式为            ，其中的化学键属于         键（填“离子”或“共价”）。