火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，C===O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是(　　)

A．羰基硫中O为－2价，C、S都是＋1价

B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子

C．羰基硫分子结构中只含有共价键

D．羰基硫的电子式为 

下列关于化学反应速率的说法中正确的是（     ）

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·（L·S）^-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L^-1

D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率如图所示。在下列因素中对产生H₂速率没有影响的是(　　)

A．溶液的温度                   B．镁条的表面积

C．Cl^－的浓度                         D．H^＋的浓度

N₂ +3 H₂ 2NH₃现向一密闭容器中充入1molN₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（    ）

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正、逆反应速率为０

对于锌铜和稀硫酸构成的原电池的电极名称叙述有错误的是(　　)

A．发生氧化反应的为负极           B．正极为电子流入的一极

C．比较不活泼的金属铜为负极       D．电流的方向由正极到负极

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)

A．1/2 N₂H₄(g)＋1/2O₂(g)===1/2 N₂(g)＋H₂O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－534 kJ·mol^－1

（8分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

(1)生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

（3）反应2H₂+ O₂ ＝ 2H₂O 的能量变化如图所示。已知拆开1molH₂、1molO₂和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则反应过程（Ⅱ）        （填“吸收”或“放出”）            KJ。

(8分)观察图A、B，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为_________________________。

(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L^－1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)____________，________________。

（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B^2-的结构示意图为，请回答下列问题：

（1）写出A、B、C三种元素的符号：A          ，B            ，C          。 

（2）B位于周期表中         周期               族。

（3）C的氢化物的电子式为           ；A的最高氧化物对应水化物的化学式为           。

（4）BC₆作致冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂。已知BC₆在温度高于45度以上时为气态。BC₆属于           （填“离子”“共价”）化合物。

(6分)在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：

（1）若t₁＝5S，则前5S用M表示的反应速率为　　　　　　　　　　　。

（2）t₂时，正反应速率　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。

（3）下列说法正确的是（  ）

A． t₂时刻该反应达到平衡

B． t₃时刻该反应达到平衡

C．反应开始时，生成物的浓度为0

D．该反应的限度是可以改变的