（12分）在HF、H₂S、PCl₃、CS₂、CF₄、N₂分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是________。

(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________。

(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________。

(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________。

(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________。

(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________。

（12分）(1)有下列物质：①冰 ②金刚石  ③碳化硅 ④干冰  ⑤过氧化氢  ⑥白磷  根据要求用序号填空。属于原子晶体的化合物是       ,由极性分子构成的晶体是      ，属于分子晶体的单质是       ,在一定条件下．受热熔化需克服共价键的是              。

（2）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____                    _____；

写出与H₂O分子互为等电子体的微粒                          （填2种）。

（14分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增，B、C、D在同一周期。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成含配位键的离子化合物。请回答：

（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是　　　　　　，分子空间构型为　　　　　。

（2）B、C、D氢化物稳定性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　（用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到的顺序为　　　　　　　　　，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为                       ；

（3）元素A、D、E形成的化合物分子式为   　     ，其中含有的化学键类型有　　　　　   。

（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因          　　    

(8分)石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：  

(1)平均________个碳原子构成一个正六边形。

(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是________。

(3) 石墨层内存在强烈的共价键，层之间存在________，所以石墨兼有原子晶体和分子晶体的特征。

某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是

A．₁₃Al              B．¹³Al　　　　      C．¹³₆C 　　　　     D．₁₃C

主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的

A、相对原子质量和核电荷数

B、电子层数和中子数

C、电子层数和最外层电子数

D、金属性和非金属性的强弱

下列有关₁²H和₁³H的说法正确的是

A、₁²H和₁³H互为同位素

B、₁²H和₁³H的质量数相同

C、₁²H和₁³H是同种原子

D、₁²H和₁³H的核外电子数和中子数均为1

下列有关同位素的说法正确的是

A、电子数相同，中子数不同的两种微粒

B、质子数相同，中子数不同的两种原子

C、质子数相同，中子数不同的两种离子

D、质量数相同，中子数不同的两种原子

下列电子层中具有的能量最低的是

A、K层     B、L层     C、M层      D、N层

某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为

A、14     B、15     C、16    D、17