关于晶体的下列说法正确的是 （    ）

A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子

B．原子晶体中只含有共价键

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（   ）

A．该晶体类型是原子晶体

B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2

D．晶体的空间最小环共有12个原子构成

“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是（  ）

A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH₄ >SiH₄ >CH₄；

则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH₃ >PH₃ >NH₃

B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H₂O>NH₃；

则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H₂S >PH₃

C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

D.干冰（CO₂）是分子晶体；则二氧化硅（SiO₂）也是分子晶体

最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（  ）

A．TiC     B．     C．      D．

下列叙述正确的是 (     )

A. NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B. CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C. H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D. CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

(10分)Ⅰ.（1分Ⅰ）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_______. （ 填字母）

Ⅱ.（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的

空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。请回答:

 C₂₀分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C₂₀晶体属于_______ (填晶体类型).

Ⅲ. （3分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

（1）晶体中每个Na⁺同时吸引着______个Cl^-，每个Cl^-同时吸引着_______个Na⁺。

（2）晶体中在每个Cl^-周围与它最接近且距离相等

的Cl^-共有________个。

(10分)(1)下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一个峰(信号)的物质是__________．A．CH₃CH₃  B．CH₃COOH  C．CH₃COOCH₃        D．CH₃COCH₃

(2)化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为____________，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)．

(3)用核磁共振氢谱的方法来研究C₂H₆O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C₂H₆O分子结构的方法是_______________

(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。

⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式_____________。

⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为_____________________。

⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该

化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以

用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应

中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和

的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：_________。

a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质

②试估算F单质晶体的燃烧热：____________________________________。

(14分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成

回答下列问题：

(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是______________，写出有关反应的化学方程式______________________________________________________________．

(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是______________________________________

 (3)写出E装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是______________．

(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响？__________________________.

(5)若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)．经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为____．

(8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）请回答下列问题：

 (1)W元素原子的L层电子排布式为________

(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为___________________

(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________

 (4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；