美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al₁₃和Al₁₄，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是

A．Al₁₄与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al₁₄+2HCl= Al₁₄Cl₂+H₂↑  

B．Al₁₃和Al₁₄互为同位素

C．Al₁₃和Al₁₄都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

D．Al₁₃超原子中Al原子间通过离子键结合

将少量SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液中发生反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O= SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；然后再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。下列判断正确的是

A．还原性Cr³⁺>Fe²⁺> SO₂                             B．氧化性Cr₂O₇^2-> SO₂>Fe³⁺

C．两个反应中Fe₂(SO₄)₃均作还原剂         D．Cr₂O₇^2-能将SO₂氧化成SO₄^2-

工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。

已知:2NO₂+2NaOH= NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH = 2NaNO₂+H₂O。现有a mol NO₂和bmol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是:            

A．a=b/3              B．2a=b             C．a≥b             D．a<b

在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.30mol·L^-1和0.15mol·L^-1。向该混合液中加入3.20g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度（mol·L^-1）是

A．0.225           B．0.25        C．0.45        D． 0.50

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量的关系如图所示。

溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

A．1:1:1        B． 1:3:1    C．1:1:4         D．3:3:8

（7分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：

________________________________________________________________________。

(2)上述反应中，氧化剂是            ，2 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(3)如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。根据上述实验现象，判断KMnO₄、Cl₂、NaBiO₃三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是：___________________。

（9分）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

（1）若该反应是非氧化还原反应

①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为             。

②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为               。

（2）若该反应是氧化还原反应

     ①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为                           。

②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法                 。X转化为Y的化学方程式为                                。

（12分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族。A与C的最外层电子数之比为2∶3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。 

（1）元素E位于周期表中第______________周期，___________族；

（2）D2C2的电子式为_______________；B的氢化物的结构式为 _______________；

（3） B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为______________。 

Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：______________。

（4）B的最高价氧化物的水化物(浓溶液) 跟铜反应的离子方程式：

 ______________ 。

（5）化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有关反应的离子方程式为_____________。

（7分）有一无色透明溶液，，可能含有Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下。

①取少量该溶液，滴加氯水，氯水褪色。

②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H₂SO₄，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色

④取少量该溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。

根据上述实验现象判断：

（1）溶液中肯定存在的离子是                               。

（2）溶液中可能存在的离子是                               。

（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是                          。

（13分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。

（1）甲组同学设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下。

A、检验50ml针筒的气密性。

B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后                 。

C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住。

回答以下相关问题：

①B中应补充的操作是                                          。

②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有       色气体产生。该反应的离子方程式为                                            。

③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是                                                。

（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：

根据乙组同学三组对比实验回答问题：

①一种观点认为：这可能是Cu²⁺浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                          。（结合表格信息加以阐述）

②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO₂溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确， 三位同学分别设计了三种方案，并进行验证： 

方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生。认为该气体一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同学持有异议。请分析原因          。 

方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色。请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理__________      ____________。 

方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO₂气体，溶液颜色变绿色。

③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个           。