(12分)某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：验证浓硝酸的氧化性。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性。

试回答有关问题：

（1）仪器接口的连接顺序为___________                 ____________；

（2）按（1）中连接顺序安装好装置后下一步的操作是___           ____；

加入药品后，打开弹簧夹，通入CO₂ 一段时间，通入CO₂的目的是___________________________________________________；

关闭弹簧夹，将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了_________________               __________________；

（3）装置②发生反应的化学方程式是___________________________________；

（4）该小组得出的结论所依据的实验现象是_____________________________。

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量 BaCl₂溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得其质量为9.32g；另取此溶液10mL与4.00 mol·L^－1的NaOH溶液25mL恰好完全中和。求:

①混合液中硫酸的物质的量浓度是多少？

②混合液中硝酸的物质的量浓度又是多少？

 ③若将9.6g铜片投入到10mL的混合溶液中，则标况下能生成气体多少毫升？

下列反应属于吸热反应的是

A. C₆H₁₂O₆(葡萄糖aq)+6O₂ =6CO₂+6H₂O

B. CH₃COOH+KOH = CH₃COOK+H₂O

C. A+B= C+D； △H<0 

D．反应物的总键能大于生成物的总键能

下列说法正确的是

A．焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量

B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和

C．断裂化学键是放热过程

D．形成新的化学键是吸热过程

已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A、C₈H1₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g)△H= - 48.40kJ·mol -1

B、C₈H1₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g) +9H₂O(l)△H= -5518kJ·mol -1

C、C₈H1₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+ 9H₂O(l) △H= +5518kJ·mol -1

D、C₈H1₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+ 9H₂O(l)△H= - 48.40kJ·mol -1

下列叙述中正确的是

A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热

B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应

对于可逆反应N₂+3H₂  2NH₃下列各项所表示的反应速率最快的是

A  V(N₂)=0.01mol/(L·S)             B  V(H₂)=0.2mol/(L·S)

C  V(H₂)=0.6mol/(L·S)            D  V(NH₃)=1.2mol/(L·S)

下列几种铁板，在镀层被破坏后，铁被腐蚀最慢的是

A 镀锌铁板     B. 镀铜铁板      C. 镀锡铁板       D. 镀铅铁板

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H₂和O₂的是：

A、稀NaOH溶液   B、HCl溶液   C、CuSO₄溶液  D、酸性AgNO₃溶液