某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A、△H＞０、△S＞0   B、△H＞0、△S＜0   C、△H＜0、△S＞0   D、△H＜0、△S＜0

某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是

一定温度下，把2. 0体积的N₂和6. 0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol·L^－1的是

A. 1.0体积的N₂和3.0体积的H₂         B. 2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃

C. 4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂       D. 2.0体积的NH₃

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A  用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸         B  用托盘天平称取8.75克食盐

C  用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠      D  用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol 

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

某溶液中由水电离产生的C（H⁺）=1.0×10^-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：

Ａ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、HCO₃^—、Cl^—　　　　  Ｂ、Ｎa^＋、Ｋ^＋、NO₃^—、Ｃl^－

Ｃ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、Ｓ^２－、NO₃^—　　　 　　Ｄ、Ｍg^２＋、Ｎa^＋、SO₃^2—、CO₃^2—

将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是

A. Na ₂SO₄        B. Na₂CO₃      C. CH₃COOH      D. KOH

化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是

    A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+CO₂↑+H₂­O

    B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO₃^2—+2H₂O H₂CO₃+2OH^—

C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O ₂+ 4e^- +2H₂O ＝4OH^—

D．表示氢硫酸呈酸性的方程式为：H₂S 2H⁺+S^2-

下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是

A．电源A上的a极是正极

B．d极上的电极反应方程式为2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑

C．e、f极上产生的气体体积比为2：1

D．C中溶液的pH增大

高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为