下图装置堪称多功能电化学实验装置。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（    ）

A．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

B．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

C．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法  

D．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(　　)

A．反应的化学方程式为

B．t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

在100 mLCuSO₄的溶液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为（    ）                        

A．1mol•L^―1        B．2mol•L^―1         C．3 mol•L^―1      D．4 mol•L^―1

按要求填空

1.某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号是____________。

2.某分子中有4个原子核，共有18个电子，这种分子的电子式是______________。

3.1mol烷烃C_nH_2n+2含共价键的数目为            。

现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题:

1. 请写出B元素在周期表中的位置        ，X和Y形成的化合物的化学式         。

2.A、B两元素形成的气体化合物在标准状况下的密度为1.964g/L，其结构简式为         。

3.C、E两元素形成的化合物中包含的化学键为      ，用电子式表示其形成过程____     。

4. 写出Y的水溶液与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________

5.汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为无色有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式_____________

能源是人类社会生活和社会发展的基础。请阅读以下材料，回答有关问题：

1.在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用        能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11.2L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式              。

2.某研究人员设计了如右图甲所示的甲烷燃料电池。则该燃料电池的负极是     （填a或b），正极反应为          。若以该电池为电源，石墨为电极电解CuCl₂溶液（如右图乙所示），则Y极上发生的电极反应式为       。若电解过程中共消耗标准状况下甲烷0.56L，则理论上可析出金属铜      g。

某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：

【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

1.该反应的化学方程式为          ；（只写第二步）

2.水槽中盛放的液体最好为         ；（填标号）

A．水 B．饱和石灰水  C．饱和食盐水  D．饱和NaHCO₃溶液

【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，

滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

3.该实验设计的错误之处              ；

【实验三】

步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶

液的pH（下同）。测得pH = 3.26。

步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，

加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。

4.判断该反应中有氯化氢生成的依据是               ；

5.假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00

 mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 mol·L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为        mL

0.2mol有机物与1.6molO₂在密闭容器中恰好完全反应后的产物为CO₂和H₂O(g)，产物先通过足量的浓H₂SO₄质量增加21.6g,再通过碱石灰被完全吸收，质量增加44g。

1.试推断该有机物的分子式（要求写出过程）

2.写出该有机物可能有的同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 （    ）

A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品

D．自来水用臭氧消毒是利用臭氧的强漂白性

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是  （   ）

A．正极反应式：Ag+Cl^--e^-= AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na⁺不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物