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    科目： 来源： 题型：单选题

    某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
    下列有关A的说法中不正确的是


    1. A.
      A的分子式为C2H4O3
    2. B.
      A的结构简式为HO—CH2—COOH
    3. C.
      A分子中的官能团有两种
    4. D.
      1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol
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    科目： 来源： 题型：单选题

    （教材变式题）下列说法正确的是


    1. A.
      需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    2. B.
      在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能
    3. C.
      旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
    4. D.
      吸热反应在常温下不能发生
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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式书写不正确的是


    1. A.
      常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O
    2. B.
      AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O══ Al(OH)3↓+3NH4+
    3. C.
      铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+══ Cu2+ + H2↑
    4. D.
      FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN-══Fe(SCN)3
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    科目： 来源： 题型：单选题

    中心原子采取sp2杂化的分子是


    1. A.
      NH3
    2. B.
      BCl3
    3. C.
      PCl3
    4. D.
      H2O
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    科目： 来源： 题型：单选题

    中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容错误的是


    1. A.

      铜锌原电池
    2. B.

      中和热测定装置
    3. C.

      离子交换膜法电解原理
    4. D.

      氨的制取装置
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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是


    1. A.
      六氟化氙(XeF6)
    2. B.
      次氯酸(HClO)
    3. C.
      三氟化硼(BF3)
    4. D.
      氮气 (N2)
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    科目： 来源： 题型：单选题

    用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是   


    1. A.
      AgNO3溶液
    2. B.
      NaCl溶液
    3. C.
      H2SO4溶液
    4. D.
      K2SO4溶液
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    科目： 来源： 题型：单选题

    某酯完全燃烧生成等摩的CO2和H2O，把该酯水解可得羧酸 B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体，则此酯为


    1. A.
      CH3CH2COOCH(CH3)2
    2. B.
      CH3CH2COOCH2CH2CH=CH2
    3. C.
      (CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2
    4. D.
      CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2
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    科目： 来源： 题型：单选题

    设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是


    1. A.
      1molNa+离子含有的核外电子数为NA
    2. B.
      1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    3. C.
      标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    4. D.
      常温下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
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    科目： 来源： 题型：单选题

    1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为


    1. A.
      C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
    2. B.
      C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
    3. C.
      C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
    4. D.
      C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol-1
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