科目: 来源: 题型:
(13分)A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质,它们有如下转化关系(部分产物与反应条件略去):
(1)若A为金属单质,B为氢气,X为盐酸,Y为易溶强碱溶液。则A物质的名称是 ;D与Y反应的离子方程式为;
(2)若A为固体非金属单质,B为水,X为强酸,Y为含钠元素的化合物。则A物质的名称可能是 ;D与Y反应的离子方程式为可能为
;
(3)若A、C为同主族元素组成的单质,通常状况下,A为气体,C为液体,Y为金属单质。则D溶液显 (填酸或碱)性,原因是
(用离子方程式作答)
将NaOH溶液加入E的溶液中,可观察到的现象是 ;
D→E的化学反应方程式为 。
【解析】(1)根据图中的转化特点可知,C和强碱反应生成物D还能溶解在强碱中,常见的是铝的化合物的转化,再结合A是金属可知,A是铝和盐酸的÷生成氢气和氯化铝,所以D是氢氧化铝,E是偏铝酸钠。
(2)常见非金属单质能和酸反应生成水的,一般强氧化性酸和C或S反应,生成的CO2或SO2可与氢氧化钠反应生成正盐或酸式盐。
(3)常见的液体单质是溴,A能置换出溴,说明A是氯气。根据转化特点可判断,Y是变价的金属铁。铁离子在溶液中存在水解平衡,溶液显酸性。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
(11分)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol。
阳离子:Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
阴离子:OH- CO32- Cl- NO3- SO42-
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化;
②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,溶液中阴离子种类不变;请推断:
(1)原溶液中含有阳离子:________;含有阴离子:__________;
(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式:______ ___ _ ;
(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为__________g。
【解析】①说明没有Fe3+。加入盐酸阴离子种类不变,所以溶液中不能含有CO32-和OH-。又因为生成无色气体,在所给的离子中只有通过硝酸根的还原才能生成NO,所以原溶液中一定含有NO3-。所以必须有还原性离子,即一定含有亚铁离子。因为物质的量均是1mol,且只有5种离子,所以若镁离子、钠离子和铝离子同时存在,或存在2种,都不能满足溶液呈电中性,所以三者只能含有一种,因此氯离子和SO42-必须同时存在。根据离子的浓度大小可以判断,镁离子存在,铝离子和钠离子不能存在。若加入足量的氢氧化钠溶液,最终生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铁,灼烧得到氧化镁和氧化铁,根据原子守恒可知,质量是1mol×40g/mol+0.5mol×160g/mol=120g。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
(12分)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C>0)。试回答下列问题:
(1)写出反应过程中的离子反应方程式:
OC段 ,
DE段 ,
EF段___________________________________ __________。
(2)硝酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1
(3)B的值为_________mol,C的值为 mL。
【解析】由题意知,金属与硝酸反应时,硝酸的还原产物为NH4NO3,由图又可看出金属与硝酸反应后,硝酸是过量的,故金属的氧化产物为Fe(NO3)3、Al(NO3)3。图中:①O→C:H++OH-===H2O;②C→88:R3++3OH-===R(OH)3↓(R代表Fe或Al);③88→94:NH+OH-===NH3·H2O;④94→104:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。由④知n[Al(OH)3]=0.01 L×4 mol·L-1=0.04 mol=n(Al)。由③知,n(NH4NO3)=0.006 L×4 mol·L-1=0.024 mol,根据反应中得失电子相等的原则得:3n(R3+)=0.024×8=0.192 mol,则n(R3+)=0.064 mol=n(合金),故混合物中n(Fe)=0.024mol。0→88 mL中,用于沉淀金属离子的OH-有0.064 mol×3=0.192 mol,故C点:(0.088 L×4 mol·L-1-0.192 mol)÷4 mol·L-1=0.04 L,即40 mL。据原子守恒可知硝酸的物质的量是0.094L×4mol/L=0.376mol。其浓度是3.76mol/L。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:阅读理解
(13分)下表为元素周期表中前四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列,部分涉及到的元素未给出元素符号),根据要求回答下列各小题:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| |||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(1)在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 (填元素名称)。
(2)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表前四周期元素分成4个区域,分别为s区、p区、d区、ds区,,则属于s区的元素有 种,属于d区的元素有 种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是 ,电离能由高到低的三种元素依次是 。
(3)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | Mn | Fe | |
电离能 ( kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
回答下列问题:
Mn元素的电子排布式为____________________________________,
Fe2+的电子排布图为__________________________
比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个 电子难。对此,你的解释是:_____________________________
【解析】(1)考查元素周期表的结构和原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知4s轨道上只有1个电子的元素是K、Cr和 Cu。
(2)除ds区外,区的名称来自于构造原理最后填入电子的能级的符号,即s区包括第IA和ⅡA,共2列。p区包括第ⅢA到第 ⅦA以及0族,共6列。D区包括第3列到第10列,共8列。ds区包括第11和12列,共2列。非金属性越强,电负性越大,第一电离能也越大,非金属性是Cl>S>P,所以电负性是Cl>S>P。由于P原子的3p轨道属于半充满,属于第一电离能是Cl>P>S。
(3)根据构造原理可以写出锰元素的电子排布,即1s22s22p63s23p63d54s2,Fe2+的电子排布图为1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d轨道属于半充满,比较稳定,所以再失去1个电子所需要的能量就高。而Fe2+的3d轨道上有6个电子,Fe3+的3d轨道上有5个电子,属于不充满比较稳定,因此3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成N2和CO2,对此反应的下列叙述中,正确的是( )
A.使用催化剂不能加快化学反应速率
B.降低压强能加快化学反应速率
C.升高温度能加快化学反应速率
D.改变压强对化学反应速率无影响
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
(12分)某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C各1.2 mol,试回答:
(1)烃A的分子式是________________。
(2)若取一定量的烃A充分燃烧后,生成B、C各3 mol,则有________g的A参加了反应,燃烧时消耗标准状况下的氧气________L。
(3)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯代物只有一种,则烃A的结构简式是________________。
(4)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下与氢气加成,其加成产物,经测定分子中含有4个甲基,则烃A的结构简式可能是__________________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
(12分)400 ℃时,将一定量的SO2和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应:2SO2+O22SO3
已知2 min后,容器中剩余2 mol SO2和12mol O2。试计算:
(1)生成SO3 的物质的量。
(2)SO2的起始物质的量浓度。
(3)2 min 内SO2和SO3 的反应速率。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )
A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.节能减排符合低碳经济的要求
D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com