相关习题
 0  41564  41572  41578  41582  41588  41590  41594  41600  41602  41608  41614  41618  41620  41624  41630  41632  41638  41642  41644  41648  41650  41654  41656  41658  41659  41660  41662  41663  41664  41666  41668  41672  41674  41678  41680  41684  41690  41692  41698  41702  41704  41708  41714  41720  41722  41728  41732  41734  41740  41744  41750  41758  203614 

科目: 来源: 题型:

(13分)A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质,它们有如下转化关系(部分产物与反应条件略去):

(1)若A为金属单质,B为氢气,X为盐酸,Y为易溶强碱溶液。则A物质的名称是     ;D与Y反应的离子方程式为;                         

(2)若A为固体非金属单质,B为水,X为强酸,Y为含钠元素的化合物。则A物质的名称可能是      ;D与Y反应的离子方程式为可能为

                         

(3)若A、C为同主族元素组成的单质,通常状况下,A为气体,C为液体,Y为金属单质。则D溶液显            (填酸或碱)性,原因是

                                             (用离子方程式作答)

将NaOH溶液加入E的溶液中,可观察到的现象是                       

D→E的化学反应方程式为                                          

【解析】(1)根据图中的转化特点可知,C和强碱反应生成物D还能溶解在强碱中,常见的是铝的化合物的转化,再结合A是金属可知,A是铝和盐酸的÷生成氢气和氯化铝,所以D是氢氧化铝,E是偏铝酸钠。

(2)常见非金属单质能和酸反应生成水的,一般强氧化性酸和C或S反应,生成的CO2或SO2可与氢氧化钠反应生成正盐或酸式盐。

(3)常见的液体单质是溴,A能置换出溴,说明A是氯气。根据转化特点可判断,Y是变价的金属铁。铁离子在溶液中存在水解平衡,溶液显酸性。

 

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

(11分)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol。

   阳离子:Na+     Mg2+     Fe3+   Al3+    Fe2+

   阴离子:OH-    CO32-   Cl-    NO3-    SO42-

   ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化;

   ②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,溶液中阴离子种类不变;请推断:

   (1)原溶液中含有阳离子:________;含有阴离子:__________;

   (2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式:______   ___   _        ;

   (3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为__________g。

【解析】①说明没有Fe3+。加入盐酸阴离子种类不变,所以溶液中不能含有CO32和OH-。又因为生成无色气体,在所给的离子中只有通过硝酸根的还原才能生成NO,所以原溶液中一定含有NO3-。所以必须有还原性离子,即一定含有亚铁离子。因为物质的量均是1mol,且只有5种离子,所以若镁离子、钠离子和铝离子同时存在,或存在2种,都不能满足溶液呈电中性,所以三者只能含有一种,因此氯离子和SO42-必须同时存在。根据离子的浓度大小可以判断,镁离子存在,铝离子和钠离子不能存在。若加入足量的氢氧化钠溶液,最终生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铁,灼烧得到氧化镁和氧化铁,根据原子守恒可知,质量是1mol×40g/mol+0.5mol×160g/mol=120g。

 

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

(12分)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C>0)。试回答下列问题:

(1)写出反应过程中的离子反应方程式:

OC段                                     

DE段                                            

EF段___________________________________    __________。

(2)硝酸溶液的物质的量浓度为               mol·L1

(3)B的值为_________mol,C的值为           mL。

【解析】由题意知,金属与硝酸反应时,硝酸的还原产物为NH4NO3,由图又可看出金属与硝酸反应后,硝酸是过量的,故金属的氧化产物为Fe(NO3)3、Al(NO3)3。图中:①O→C:H+OH===H2O;②C→88:R3+3OH===R(OH)3↓(R代表Fe或Al);③88→94:NH+OH===NH3·H2O;④94→104:Al(OH)3+OH===AlO+2H2O。由④知n[Al(OH)3]=0.01 L×4 mol·L1=0.04 mol=n(Al)。由③知,n(NH4NO3)=0.006 L×4 mol·L1=0.024 mol,根据反应中得失电子相等的原则得:3n(R3)=0.024×8=0.192 mol,则n(R3)=0.064 mol=n(合金),故混合物中n(Fe)=0.024mol。0→88 mL中,用于沉淀金属离子的OH有0.064 mol×3=0.192 mol,故C点:(0.088 L×4 mol·L1-0.192 mol)÷4 mol·L1=0.04 L,即40 mL。据原子守恒可知硝酸的物质的量是0.094L×4mol/L=0.376mol。其浓度是3.76mol/L。

 

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:阅读理解

(13分)下表为元素周期表中前四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列,部分涉及到的元素未给出元素符号),根据要求回答下列各小题:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    (1)在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有           (填元素名称)。

(2)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表前四周期元素分成4个区域,分别为s区、p区、d区、ds区,,则属于s区的元素有        种,属于d区的元素有        种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是           ,电离能由高到低的三种元素依次是          。

(3)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:

元素

Mn

Fe

电离能

( kJ·mol-1)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

   回答下列问题:

   Mn元素的电子排布式为____________________________________,

   Fe2+的电子排布图为__________________________

   比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个  电子难。对此,你的解释是:_____________________________

【解析】(1)考查元素周期表的结构和原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知4s轨道上只有1个电子的元素是K、Cr和 Cu。

(2)除ds区外,区的名称来自于构造原理最后填入电子的能级的符号,即s区包括第IA和ⅡA,共2列。p区包括第ⅢA到第 A以及0族,共6列。D区包括第3列到第10列,共8列。ds区包括第11和12列,共2列。非金属性越强,电负性越大,第一电离能也越大,非金属性是Cl>S>P,所以电负性是Cl>S>P。由于P原子的3p轨道属于半充满,属于第一电离能是Cl>P>S。

(3)根据构造原理可以写出锰元素的电子排布,即1s22s22p63s23p63d54s2,Fe2+的电子排布图为1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d轨道属于半充满,比较稳定,所以再失去1个电子所需要的能量就高。而Fe2+的3d轨道上有6个电子,Fe3+的3d轨道上有5个电子,属于不充满比较稳定,因此3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少。

 

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

下列用水就能鉴别的一组物质是(  )

A.苯、己烷、四氯化碳               B.苯、酒精、四氯化碳

C.硝基苯、酒精、四氯化碳           D.硝基苯、酒精、醋酸

 

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成N2和CO2,对此反应的下列叙述中,正确的是(  )

A.使用催化剂不能加快化学反应速率

B.降低压强能加快化学反应速率

C.升高温度能加快化学反应速率

D.改变压强对化学反应速率无影响

 

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

(12分)某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C各1.2 mol,试回答:

(1)烃A的分子式是________________。

(2)若取一定量的烃A充分燃烧后,生成B、C各3 mol,则有________g的A参加了反应,燃烧时消耗标准状况下的氧气________L。

(3)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯代物只有一种,则烃A的结构简式是________________。

(4)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下与氢气加成,其加成产物,经测定分子中含有4个甲基,则烃A的结构简式可能是__________________。

 

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

(12分)400 ℃时,将一定量的SO2和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应:2SO2+O22SO3

已知2 min后,容器中剩余2 mol SO2和12mol O2。试计算:

(1)生成SO3 的物质的量。

(2)SO2的起始物质的量浓度。

(3)2 min 内SO2和SO3 的反应速率。

 

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(      )   

A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C.节能减排符合低碳经济的要求

D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

 

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

下列有关化学用语表示正确的是 (    )           

A.N2的电子式:      B.质子数为53,中子数为78的碘原子:

C.S2-的结构示意图:  D.CH4分子的比例模型:

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案