根据下表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A、

B、

C、 

D、 

在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na₂SO₄饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na₂SO₄·10H₂O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是

A、71b/18a     B、71b/36a       C、71b/(161b+18a)       D、71b/(161b+9a)

在25℃时将pH＝11的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后下列关系式中正确的是

A、c (Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)         B、c(CH₃COOH) =c(CH₃COO^-)

C、c (Na⁺) > c (CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)        D、c (CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

下列叙述正确的是

A、电解精炼金属时，含杂质的粗金属做阳极，与电源正极相连

B、电解池中金属导线中电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的   正极

C、在电解池中，电解质溶液中的阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动

D、在电解精炼金属过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化

下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况

最近，科学家冶炼出纯度高达99.999 ％的铝，你估计它具有性质是     （    ）

A、熔点比铁铝合金小               

B、在冷、浓HNO₃中可以钝化

C、在空气中放置容易生锈，进而被腐蚀

D、当它与铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比纯铁大

用惰性电极电解2L的1mol/LCuSO₄溶液，在电路中通过0.05mol电子后，调换电源的正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H^＋的浓度是

A、1.5mol/L         B、0.75mol/L            C、0.5mol/L     D、0.25mol/L

按下图的装置进行电解，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu^2＋。 通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为

A、4：1         B、3：1        C、2：1       D、5：3

（每空2分，共4分）

（1）对于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。

（2）下列说法不正确的是__________。

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C. 对于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq)  Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

（每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是_____

A、KMnO₄     　 B、 H₂O₂  　  C、 Cl₂水  　　   D、 HNO₃   

然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺

而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

A. NaOH        B. NH₃·H₂O     C.CuO           D. Cu(OH)₂

（2）向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示

①、写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式                                

②、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为                 

③、在B点，a            12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）