X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(    )

A．X＞Y＞Z           B．X＞Z＞Y            C．Y＞X＞Z           D．Y＞Z＞X

可逆反应达到平衡的重要特征是（　   ）

A．反应停止了

B．正、逆反应的速率相等

C．反应物和生成物的浓度相等

D．正、逆反应速率都为零

（8分）（1）核素：人们把具有一定数目       和一定数目        的一种原子称为核素。

同位素：       相同而        不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

（8分）（2）已知化学能与其他形式的能量能够相互转化：

二次电池充电是将        转化为           ；

植物光合作用是将        转化为         。

(6分)（3）写出下列物质的电子式：

 N₂              H₂O              CaCl₂           

（10分）在反应H₂ + Cl₂＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为243kJ/mol，H－Cl键能为432kJ/mol。

（1）                    判断该反应是放热还是吸热。              

（2）                    计算生成1mol HCl时反应的能量变化。             

（10分）Zn-Cu-H₂SO₄原电池的负极材料是是     ，正极反应式是                  ，发生      反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。

（6分）(1)在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L^-1·s^-1,

 V(B)=a/2mol·L^-1·s^-1, V(C)=amol·L^-1·s^-1,根据化学反应速率推出该反应的化学方程式为          。

（10分）(2)已知氯酸钾发生分解反应时会释放出氧气和氯化钾，但反应速率较低。

①有哪些条件可能提高氯酸钾的分解反应速率？                                

② 写出氯酸钾分解的化学反应方程式：                                          

元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是(     )

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变    

B．元素原子核外电子排布呈周期性的变化

C．元素的化合价呈周期性的变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（    ）

A．该粒子不显电性                        B．该粒子质量数为4

C．在周期表中与氢元素占同一位置            D．该粒子质量比氢原子大

在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X₁与X₂的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X₁和X₂表示的可能是（     ）

A．不同的原子                           B．同一元素的不同原子或离子

C． 不同元素的离子                      D．不同的元素

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_bBⁿ⁺、_cC^(n+1)-、_dD^n-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（    ）

A．原子序数：a＞b＞c＞d       

B．离子半径：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺＞C^(n+1)-＞D^n-

C．离子还原性：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺    离子氧化性：C^(n+1)-＞D^n-

D．单质还原性：B＞A        单质氧化性：D＞C