如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是

A.超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有4个K⁺和4个O₂^－

B.晶体中每个K⁺周围有8个O₂^－，每个O₂^－周围有8个K⁺

C.晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个

D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3∶1

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO₂) ₃的说法正确的是

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物质含有6.02×10²²个原子

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

  A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

  B．1 L 0．l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋))>c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

  C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：

 c(Na^＋)+c(H^＋)+c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)  

  D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>c(OH^-)

室温下，将1.000mol·L^－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A. a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B. b点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=c(Cl^－)

C.c点：c(Cl^－)= c(NH₄^＋)

D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A＝H^＋＋HA^－和HA^－H^＋＋A^2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是

A．NaHA：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．NaHA：c(Na^＋)＝c(A^2－)＋c(HA^－)

C．Na₂A：c(Na^＋)>c(A^2－) >c(OH^－)>c(H^＋)

D．H₂A：c(H^＋)＝c(HA^－)＋2 c(A^2－)＋c(OH^－)

(10分) 硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ～ 3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ～ 80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ～ 3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：

(1)写出Fe^2＋的核外电子排布式                      

(2)用轨道表示式表示Fe^3＋的3d电子的排布情况                  

(3)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是                　　       。

(4)实验步骤②明显不合理，理由是                               。

(5)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是                     。

（11分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。

（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V cm³。

①步骤（1）中A仪器最好用__________（仪器名称）。

②步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________

________________。

③能否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na⁺与Cl^-间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数N_a的表达式为N_a=

__________。

(10分)（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；

（2）氯化铝水溶液呈       性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表

示）：                                                            ;

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。

(3) 已知MgCl₂·6H₂O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl₂·6H₂O的综合应用：

请回答下列问题：

①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。

②Mg(OH)₂固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(固) Mg^2＋＋2OH^－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)₂溶解。

③已知A_nB_m的离子积＝c (A^m＋) ⁿ ·c (B^n－) ^m，式中c (A^m＋) ⁿ和c (B^n－) ^m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)₂饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

（4分）在室温下，0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字)：

⑴ c (Na⁺) －c (CH₃COO^-)=___________mol·L^-1；

⑵ c (OH^-) －c (CH₃COOH)=_________________mol·L^-1

（10分）固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：

（1）固体A属于__________晶体，它的电子式为__________。

（2）A溶于水后溶液呈__________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）______________________________。

（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH，CuH是一种难溶物，它能在氯气中着火，还能与盐酸反应放出气体，请写出这两种反应的化学方程式___________________                          。