下列叙述正确的是

     A．在单质的晶体中一定不存在离子键

     B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

     C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

     D．金属在常温下都以晶体形式存在

【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，所以在单质的晶体中一定不存在离子键，A正确。分子晶体可能含有化学键，例如干冰等，B不正确。在金属晶体中只有金属阳离子，而没有阴离子，C不正确。常温下，有些金属是液态的，例如水银，D不正确。大选A。

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的

A．丙烯分子有7个键，1个键

 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子存在非极性键

 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

【解析】单键全部是键，双键是由1个键和1个键构成，所以丙烯分子有8个键，1个键，A不正确。碳碳双键中的碳原子是sp²杂化，B不正确。丙烯中碳和碳之间形成的是非极性键，C正确。碳碳双键是平面型结构键角是120°的，所以3个碳原子不可能在同一直线上，D不正确。答案选C。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

     A．标准状况下，VLCHCl₃含有的碳原子数为

     B．干冰晶胞中含有C=O键数目为4N_A

     C．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2N_A

     D．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4N_A

【解析】标准状况下， CHCl₃是液体，A错误。干冰晶胞中含有的CO₂分子有8×1/8＋6×1/2＝4，但1个CO₂分子中存在2个C=O，所以干冰晶胞中含有C=O键数目为8N_A，B不正确。氩气是单原子分子，1mol中含有1mol氩原子，C不正确。硅原子有4个价电子，能形成4个Si—O键，D正确，答案是D。

下列物质哪些与苯酚互为同系物

A．                  B．

C．                    D．

【解析】同系物必须是结构相似，分子组成相差若干个CH₂原子团的同一类物质，A属于纯，C含有个酚羟基，D中含有碳碳双键，所以只有B是正确的。答案选B。

若某原子的外围电子排布式为4d¹5s²，则下列说法正确的是

A．该元素基态原子中共有3个电子

B．该元素原子最外层共有3个电子

C．该元素原子核外有5个能层

D．该元素原子M能层共有8个电子

【解析】根据构造原理可知，该元素原子有5个能层，原子序数是39，属于第五周期、第ⅢB的Y，所以答案是C。

某烯烃与H₂加成后得到2,2­二甲基丁烷，该烯烃的名称是

A．2,2­二甲基­3­丁烯                  B．2,2­二甲基­2­丁烯

C．2,2­二甲基­1­丁烯                     D．3,3­二甲基­1­丁烯

【解析】烯烃加氢得到烷烃，因此烷烃中相邻碳原子上各去掉1个氢原子就得到烯烃。在2,2－二甲基丁烷中，只有3和4碳原子上可以同时去掉1个氢原子，生产烯烃，所以该烯烃是3,3－二甲基－1－丁烯，答案是D。

已知元素周期表中1～18号元素的离子W^3＋、X^＋、Y^2－、Z^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．原子的第一电离能：X>W           B．原子半径：X<W

C．氢化物的稳定性：H₂Y>HZ          D．离子的还原性：Y^2－>Z^－

【解析】1～18号元素的离子W^3＋、X^＋、Y^2－、Z^－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属，其中W位于X的右侧。Y和Z 是非金属，位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。即金属性是X大于W，非金属性是Z大于Y。所以原子的第一电离能是X＜W，原子半径是X＞W。氢化物的稳定性是H₂Y＜HZ，因此正确的答案是D。

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

【解析】NaCl和I₂形成的晶体分别是离子晶体和分子晶体，在水中的溶解度与化学键无关。CH₄分子和SnH₄分子中化学键强弱不同，从而导致二者的稳定性不同，B是正确的。在第 Ⅶ_A中F没有正价，O没有最高正价，所以C不正确。溶于水后能否导电，关键是能否电离出阴阳离子，与化合物类型无关，D不正确。答案选B。

下列关于固体物质：Cu、Si和Ne的说法中正确的是

     A．Cu、Si和Ne三种晶体中，熔点最低的是Ne

     B．晶体Mg属于金属晶体，其中Mg原子的堆积方式是面心立方最密堆积

     C．1mol晶体Si中，含有4molSi—Si键

     D．Si和Ne都是非金属元素，所以它们的晶体类型是相同的

【解析】Cu、Si和Ne形成的晶体分别是金属晶体、原子晶体和分子晶体，所以A是正确的。镁属于六方最密堆积，B不正确。1molSi含有4mol价电子，形成的共价键是，C不正确。Si形成的是原子晶体，Ne形成的是分子晶体，D不正确。答案选A。

下列叙述中正确的是

     A．只含离子键的化合物才是离子晶体

     B．(NH₄)₂SO₄晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

     C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I₂的熔点、沸点最低

     D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物

【解析】含有离子键的化合物就是离子化合物，在离子化合物中可以有共价键，A不正确。在NH₄^＋中含有配位键和极性键，B正确。卤素单质形成的晶体是分子晶体，其熔沸点与分子间作用力有关，而与化学键无关，碘的熔沸点是最高的，C不正确。液态氯化氢不能电离，所以不能导电，D是错误的。答案选B。