可逆反应2NO₂ 2NO + O₂在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：

①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 

②单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n mol NO₂  

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 

④混合气体的颜色不再改变的状态  

⑤混合气体的密度不再改变的状态 

⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

其中表示达到平衡状态的表述是（    ）

A．①④    　　　B．②④⑥  　　　  C．①②③  　　　 D．①②④⑤

已知C（s）+ CO₂（g） 2CO（g）正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是（   ）

①增加少量C（s）  ②升高温度  ③容器不变，再通入CO₂  ④缩小体积增大压强

A．①②③        B．①②③④         C．②③          D． ②③④

下列说法正确的是（    ）                          

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断

D. 吸热反应在常温下一定不能发生

将4 mol A和2 molB在2L的密闭容器中混合并在一定的条件下发生如下反应：2A（g）+ B（g）2C（g），经2秒后测得C的浓度为0.6 mol •L^-1，现有以下几种说法：

①用物质A表示的该反应的平均反应速率为0.3 mol •L^-1• s ^-1　

②用物质B表示的该反应的平均反应速率为0.6 mol •L^-1• s ^-1

③2s时物质B的物质的量的浓度为0.7 mol •L^-1

④2s时物质A的转化率为70%

其中表述正确的是（    ）

A． ①④        B．①③          C．②③          D．③④

（8分）现有如下两个反应：

A.2NaOH+H₂SO₄ = Na₂SO₄+2H₂O   B.CH₄+2O₂ = CO₂+2H₂O

（1）根据反应的本质，两个反应都为        反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（填“能或不能”）A              B           

(2)如果能，最好应选择           作电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）。则负极电极反应式：                ，正极电极反应式：                。（若均不能则此问不填）

(9分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。

(1)A、B的元素名称分别为   、    。

(2)D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28。写出其结构简

式                          。

(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，请写出工业上制取B单质的化学方程式

                                              。

(4)写出实验室制取A气体的化学方程式                         。

(5)a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，测得生成气体(标况，下同)体积为mL；另一份在高温下恰好完全反应，将产物冷却后加入足量HCl溶液，测得生成气体体积为nL。则m：n=          。

(6分)按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式_____________________。

(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式                                                 。

(3)已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)              　       ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)                    ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式                 。

（12分）某自主学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影

反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－1、2.00 mol·L^－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO₃＋HNO₃Ca(NO₃)₂＋CO₂↑＋H₂O，计算实验①在70－90 s范围内HNO₃的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。

(13分)实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A             B            

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                        ;

装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是                                   ;

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                ;

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是                        。

将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：

(1) 锌片上发生的电极反应：                      ；

 铜片上发生的电极反应：                      ；

(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，

取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况

氢气的体积为多少L？