下列物质中容易导电的强电解质是

A. 氯化钠晶体     B. 无水乙醇      C. 熔融硝酸钾     D. 水银

用食用白醋（醋酸浓度约1 mol•L^-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色          B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出        D. pH试纸显示白醋的pH为2~3

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B. pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Al³⁺

D. 能与铝反应产生H₂的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Al³⁺

常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A、点①所示溶液中：

B、点②所示溶液中：

C、点③所示溶液中：

D、滴定过程中可能出现

常温下，下列有关叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄^＋)大小顺序①＞②＞③

D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH=7，所得溶液体积V(总)≥20mL

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(K⁺)+ c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+ c(OH^-)+ c(C₂O₄^2-)   B．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)= 0.1 mol·L^-1

C．c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2-)                      D．c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),下列叙述正确的是

A. 给溶液加热，溶液的pH升高

B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C. 向溶液中加入Na₂CO₃溶液，则其中的Ca(OH)₂的固体增多

D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)₂的固体增多

在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO₂和2.0molO₂。已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ∆H=-akJ/mol（a>0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是

A、在1min时：c（SO₃）+c（SO₂）=1.0 mol·L^－1  

B、在2min内：v（SO₂）=0.25 mol·L^－1·min^-1

C、若再充入2molSO₃，达到平衡时SO₃的质量分数减小

D、反应条件相同，若起始时向反应容器充入2molSO₃，达到平衡时反应吸热0.75 akJ

(9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：

①pH 值:氨水    氢氧化钠（填“<” 、“=” 或 “>”）

②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，      消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                        

③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

（选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为      。

a．c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)         b．c(NH₄⁺) = c(Cl^—)＞c(OH^—) =c(H⁺)

c．c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)        d．c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl_２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是                   ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）                                 

(7分)t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,则：

（1）该温度下，水的离子积常数kw=              。

（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=         。

3）该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是                。

（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                               。