下列分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是（   ）

A．CH₄             B．PCl₅            C．CCl₄              D．SF₆

将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是（   ）

A．做该实验时环境温度为22 ℃  

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

下列各组中的两种物质熔化时克服的作用力不同的是（   ）

A．干冰、SO₃晶体    B．食盐、烧碱 　 C．氧化镁、冰　　  D．氮气、氩

已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）

A.原子半径  A＞B＞D＞C            B.原子序数  d＞c＞b＞a

C.离子半径  C＞D＞B＞A            D.单质的还原性  A＞B＞D＞C

中和热的热化学方程式为：H⁺(aq)+OH (aq)＝H₂O(1)        △H ＝－57.3kJ／mol

    已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)      △H ＝－Q₁kJ／mol

         1/2 H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)     △H ＝－Q₂kJ／mol

         HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)               △H ＝－Q₃kJ／mol

    上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为(     )

    A．Q₁＝Q₂=Q₃         B．Q₂>Q₁>Q₃            C．Q₂>Q₃>Q₁      D．Q₂=Q₃>Q₁

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法正确的是(　　)

A．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是   （   ）

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

在一定条件下，完全分解化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（   ）

A．¹H₂¹⁶O                      B．²H₂¹⁶O         C．¹H₂¹⁸O               D．²H₂¹⁸O

已知某元素的阴离子为R^n－，原子核内的中子数为A—x＋n，其原子的质量数为A，则mgR^n－的电子总数为（N_A表示阿佛加德罗常数）（   ）

    A．                   B．

    C．                        D．

反应：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g)的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是（      ）

A．该反应为吸热反应

B．1mol CO₂(g)和1mol H₂(g)反应生成1molCO(g)和1molH₂O(g)要放出41kJ热量

C．反应的热化学方程式是：CO(g)+ H₂O (g) = CO₂(g) +H₂(g)  △H＝+41kJ/mol

D．CO（g）与H₂O（g）所具有的总能量大于CO₂（g）与H₂（g）所具有的总能量