下列有关原电池的说法不正确的是

A. 锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原

B. 锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可使反应加快

C. 燃料电池的电极本身不包含活性物质，其燃料和氧化剂由外部供给

D. 判断一种电池的优劣主要看其比能量、比功率以及可储存时间的长短

下列关于电解的说法正确的是

A. 工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝

B. 电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极

C. 电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部

D. 二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连

下列说法正确的是

A. H₂（g）的燃烧热△H＝－285.8 kJ/mol，则2H₂O（g）＝2H₂（g）＋O₂（g） △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

C. 由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）＝c（石墨，s） △H＜0

D. 已知：298K时，N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） △H ＝－92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入1/2 mol N₂和3/2 mol H₂，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

用惰性电极电解稀HNO₃、CuSO₄和NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是

A. H₂和Cl₂     B. Cu和Cl₂      C. H₂和O₂     D. Cu和O₂

反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是

A. （D）＝0.4 mol /（L·s）          B. （C）＝0.5 mol /（L·s）

C. （B）＝0.6 mol /（L·s）                      D. （A）＝0.15 mol /（L·s）

某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X₂、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则该反应的化学方程式可能为

A. X₂＋2Y₂2XY₂           B. 3X₂＋Y₂ 2X₃Y    

C. 2X₂＋Y₂ 2X₂Y           D. X₂＋3Y₃ 2XY₃

其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是

①增大反应物浓度   ②升高温度   ③加入正催化剂   ④增大压强（有气体参加） 

A. ①②         B. ①④          C. ②③          D. ③④

在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），下列判断不正确的是

A. 达到化学平衡时，2_正（O₂）＝_逆（SO₃）

B. 若单位时间内生成x molSO₃的同时消耗x mol SO₂，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化

D. 达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

已知反应Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂＋H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

已知：H₂（g）＋F₂（g）＝2HF（g） △H=－539kJ/mol，若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1 mol H—F键需吸收的能量为

A. 565kJ         B. 282.5kJ        C. 765kJ        D. 380kJ