（5分）有下列四种溶液（均无气体逸出）

　 A．0.01mol/L的H₂CO₃溶液

   B．0.01mol/L的NaHCO₃溶液

　 C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO₃溶液等体积混合液

　 D．0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO₃溶液等体积混合液

　据此，填写下列空白（填代号）

(1) c(H⁺) 最大的是______________；  (2) c(H₂CO₃) 最大的是______________；

(3) c(HCO₃^－) 最大的是____________；(4) c(CO₃^2－) 最大的是_____________ ；

(5) c(HCO₃^－) 最小的是____________。

如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)+ 2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V L。请回答：

（1）乙中B的转化率为             ；

（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为       （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。

已知R^2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是 (　　)

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N_A    

B．1L 2 mol·L^-1的AlCl₃溶液中含Al³⁺数为2N_A

C．标准状况下，11.2L的SO₃所含分子数为0.5N_A

D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A

氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH₂+2H₂O = Ca(OH)₂ +2H₂↑，其中水的作用是（  ）

A．既不是氧化剂也不是还原剂      B．是氧化剂    

C．是还原剂                      D．既是氧化剂又是还原剂

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）

   A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe³⁺=Cu²⁺＋Fe²⁺

   B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂＋H₂O=2Na⁺＋2OH^-＋O₂↑

C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液混合加热：

NH₄⁺＋HSO₃^-＋2OH^-NH₃↑＋SO₃^2-＋2H₂O

   D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂＋H₂O=2H⁺＋Cl^-＋ClO^-

某溶液含有①NO₃^—,②HCO₃^—,③SO₃^2—,④CO₃^2—,⑤SO₄^2—等五种阴离子。向其中加入少量Na­₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（  ）

A．①          B．①④         C．①③⑤       D．①③④⑤

下列叙述中，正确的是（ ）

A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

   C．FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

   D．用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni₂O₃+3 H₂O =Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂   下列有关该电池的说法不正确的是   (    )

   A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

  B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^- - 2e^- = Fe(OH)₂

   C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^-- 2e= Ni₂O₃+3H₂O

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（  ）

①             ②                    ③                  ④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀