下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（    ）

     A．SO₂和          B．CO₂和H₂S            C．NaCl和HCl               D．金刚石和KCl

砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（   ）

A．AsH₃的稳定性比PH₃强                B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C．As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱        D．砷在通常情况下是固体    

下列反应符合下图图示的是 (     )

A．铝片与盐酸的反应

B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体的反应

C．酸碱中和反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

下列说法中正确的是（    ）

A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

B．含有共价键的物质一定是共价化合物

C．HCl溶于水只需克服分子间作用力

D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

已知可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＝-akJ·mol^－1下列关于此反应的说法中错误的是（    ）

A．加压可使该反应的反应速率变大

B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大

C．将2molSO₂和1molO₂混合进行反应，反应完成时放出的热量为akJ

D．单位时间内生成2molSO₂，同时消耗1molO₂说明该反应达到平衡状态

把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（    ）

A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液     B．20 ℃ 20 mL 2 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液

C．20 ℃ 20 mL 4 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液     D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液

取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液，滴加0.1mol·L^-1FeCl₃溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl₄，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是（    ）

A．下层CCl₄溶液呈紫红色

B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO₃溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度

C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度

D．该实验中KI与FeCl₃反应后（未加CCl₄），溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺、I^—、I₂等微粒

下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是（    ）

A．CCl₄           B． CO₂               C．HCl                 D．PCl₃

下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：

①CaCl₂属于离子晶体                             ②SiCl₄是分子晶体

③一个SiO₂分子由1个Si原子和2个O原子构成    ④MgCl₂在熔化状态不能导电

上述说法中正确的有  （    ）

A．仅①               B．仅②               C．①和②            D．①、②和③

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（    ）

A.a为负极，b为正极

B.a为阳极，b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加

D.电解过程中，氯离子浓度不变